Question

(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C^—比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C^―的結(jié)構(gòu)示意圖為             ；

與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強(qiáng)”或“弱”）；

與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比HC的________（填“高”或“低”）；

（2）元素D的最高價(jià)氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)。

（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_____________________________________；

（4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1） ， 強(qiáng)， 高； （2），  1；  （每空1分）

（3）MgCl₂(熔融)Mg+ Cl₂↑（2分）

（4）Mg （1分），  Al-3e^- + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O（2分）

【解析】0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，說明A屬于第ⅢA，氧化物是AO。0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，所以氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是0.4÷0.01＝40，則A的蒸質(zhì)量數(shù)是24。A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，所以A的原子序數(shù)是12，即A是鎂元素。B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，則B是Al。C^—比A元素的離子多1個(gè)電子層，因此C是氯元素。D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子。則D是碳元素。

（1）同主族自上而下非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強(qiáng)的。HF中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)高于氯化氫的。

（2）CO₂中碳和氧形成的是雙鍵，電子數(shù)為，甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，其二鹵代物沒有同分異構(gòu)體。

（3）鎂是活潑的金屬，通過電解熔融放熱氯化鎂得到金屬鎂。

（4）原電池較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子。雖然鎂比鋁活潑，但鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，所以作負(fù)極的是鋁。鎂是正極。負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e^- + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O。