下列物質中，即可與鹽酸反應、又可與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①Na2SO4②NaHCO3③Al（OH）3④Na2SO3 ⑤Al ⑥Si ⑦Na2O2．
A、全部B、②③⑤⑥⑦C、②③⑤⑦D、②③④⑤⑦
分析：根據(jù)物質間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：
①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質．
解答：解：①Na2SO4既不能與鹽酸也不能與NaOH反應，故①不符合；
②NaHCO3是弱酸酸式鹽，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，故②符合；
③Al（OH）3是兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故③符合；
④Na2SO3 屬于弱酸正鹽，與鹽酸反應可以生成二氧化硫、氯化鈉與水，不能與氫氧化鈉反應，故④不符合；
⑤Al與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故⑤符合；
⑥Si能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與氫氣，但不能與鹽酸反應，故⑥不符合； 
⑦Na2O2能與鹽酸反應生成氯化鈉與氧氣，能與氫氧化鈉溶液中的水反應生成氫氧化鈉與氧氣，故⑦符合，
故選C．
點評：本題考查了物質的性質，難度中等，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，明確物質的性質是解本題的關鍵，選項過氧化鈉是易錯點，學生容易考慮與溶液中溶質反應，忽略與溶劑反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學為
NaN3
NaN3
，丙的電子式為
．
（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
．
（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
．
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
B、D
B、D
．
A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO
（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在圖1物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質．
回答下列問題：若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
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（1）反應I中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
 
．
A．熱分解法            B．熱還原法          C．電解法
（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是
 
．
（3）通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強弱關系，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是
 
（寫出一種即可）．
（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如圖2所示．
①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
 
．
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL（標準狀況）．
（5）若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應．其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入固體乙，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體生成，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物都既能溶于強酸又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_____________（用化學式表示）。
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________________。
（3）下列各組中的兩種物質的溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是______。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式：_____________________；試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因：_______
________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。

①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；

③下列與催化劑有關的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率

c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”)極；

②Ni電極的電極反應式為：                                。

（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆湖北省黃岡中學高三5月模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質。

回答下列問題：
Ⅰ．若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。
（1）反應Ⅰ中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是                      。
A．熱分解法         B．熱還原法         C．電解法
（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是                             。
（3）通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           （寫出一種即可）。
（4）將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式               。
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為            mL（標準狀況）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應，其中乙為非極性鍵的離子化合物，寫出A與乙反應的化學方程式                                    ；

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