兩種無(wú)水氧化物生成鹽的反應(yīng)，可以看成是路易斯酸---堿反應(yīng)，如:CaO與SiO2的反應(yīng)，可以看作是____________作為酸與_________作為堿的反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子的核內(nèi)無(wú)中子；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍且B、C、D同周期并相鄰；D與G同主族；E、F、G同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間都可以相互反應(yīng)生成鹽和水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
；F元素在周期表中的位置是
第3周期第ⅢA
第3周期第ⅢA
．
（2）D、E、F的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O 2-＞Na+＞Al 3+
O 2-＞Na+＞Al 3+
（用離子符號(hào)表示）；證明B、G非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
向Na2CO3溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體
向Na2CO3溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體
．
（3）D與A按1：1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物的電子式為
；D與E按1：1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
．
（4）由D、F、G組成的一種常見(jiàn)易溶性鹽可用作凈水劑，其原因是
Al 3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成的膠體與水中的雜質(zhì)作用形成沉淀
Al 3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成的膠體與水中的雜質(zhì)作用形成沉淀
（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）．
（5）工業(yè)上常用A、C元素組成的一種常見(jiàn)氣態(tài)化合物經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)來(lái)制取硝酸，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；將G元素的一種常見(jiàn)氣態(tài)氧化物通入C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的離子方程式為
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Fe（OH）3膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，寫(xiě)出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
，F(xiàn)e（OH）3膠體中�；煊蠪eCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行分離，該分離方法稱(chēng)為
滲析
滲析
，若在盛有紅褐色Fe（OH）3膠體的U形管的兩個(gè)管口插上電極，并通直流電，一段時(shí)間后，
陰
陰
極（填陰、陽(yáng)）顏色變深．
（2）分類(lèi)方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法．
對(duì)HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氫硫酸）進(jìn)一步分類(lèi)時(shí)有多種分類(lèi)角度，根據(jù)某些標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)．
①根據(jù)某分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類(lèi)，該物質(zhì)是
H2S
H2S
，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是
是否是無(wú)氧酸
是否是無(wú)氧酸

②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)是
都生成鹽和水
都生成鹽和水
，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物．根據(jù)上述信息的啟示，N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O
N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格．
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)    論
分別向A、B溶液中加
KSCN溶液
 
 固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中
加適量A、B溶液		 KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化 固體物質(zhì)中不含
 
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是：
 
．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）實(shí)際應(yīng)用：
①半導(dǎo)體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
 
．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
 
mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
 
mol/L．
③請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
 
．
氫氧化物
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH		 氫氧化物
沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的相應(yīng)空格．
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)　　論
分別向A、B溶液中加
KSCN溶液		______固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中
加適量A、B溶液		KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化固體物質(zhì)中不含______
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是：______．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）實(shí)際應(yīng)用：
①半導(dǎo)體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：______．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為_(kāi)_____mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為_(kāi)_____mol/L．
③請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：______．
氫氧化物
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH		氫氧化物
沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______、______．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．

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