KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應為：____KClO3＋____HCl（濃）→____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋_____。
（1）請完成上述化學方程式并配平。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________（填序號）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為__________mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的____________倍。
見解析
【試題分析】
（1）依據(jù)原子種類和個數(shù)守恒易推知未知物為H2O ；再由氧化還原反應的“價態(tài)歸中”規(guī)律知，ClO2中的氯元素來自KClO3，KCl、Cl2中的氯元素來自濃鹽酸。由化合價升降易配平化學方程式：2KClO3＋4HCl（濃）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（2）由配平后的化學方程式可知，參加反應的濃鹽酸有一半被氧化，另一半起酸性作用。故選②。
（3）Cl2中的氯元素來自濃鹽酸，一個Cl－失去一個電子變?yōu)橐粋�氯原子，所以產生0.1molCl2，轉移電子的物質的量為0.2mol。
（4）當Cl2和ClO2得電子數(shù)相等時，可以認為殺菌消毒或氧化能力相同：Cl2＋2e- →2Cl-，ClO2＋5e-→Cl-，跟Cl2等質量的ClO2可結合的電子數(shù)為67.5∶71＝5∶x，得x＝5.26。故質量相同時，ClO2消毒的效率是Cl2消毒效率的5.26/2=2.63倍。
