Question

（2013?大連模擬）向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖，則原混合溶液中MgCl₂與FeCl₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A．

  b-a

  d-c

• B．

  d-c

  b-a

• C．

  2(b-a)

  3(d-c)

• D．

  3(d-c)

  2(b-a)

Answer 1

分析：向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl₃只能在酸性較強的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，結(jié)合Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓計算判斷．

解答：解：向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl₃只能在酸性較強的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，
令氫氧化鈉濃度為xmol/L，
Fe³⁺完全沉淀消耗氫氧化鈉為（b-a）mL，結(jié)合Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓可知，溶液中n（Fe³⁺）=

1

3

×（b-a）×10^-3Lxmol/L，
Mg²⁺完全沉淀消耗氫氧化鈉為（d-c）mL，結(jié)合Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓可知，溶液中n（Mg²⁺）=

1

2

×（d-c）×10^-3Lxmol/L，
故原混合溶液中n（MgCl₂）：n（FeCl₃）=

1

2

×（d-c）×10^-3Lxmol/L：

1

3

×（b-a）×10^-3Lxmol/L=

3(d-c)

2(b-a)

，
故選D．

點評：本題以圖象形式考查混合物的有關(guān)計算，題目難度較大，清楚各段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，導(dǎo)致出錯的原因是學(xué)生不能考慮鐵離子酸性較強的溶液中存在，不能分析各段發(fā)生反應(yīng)．