一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④
C．②③ D．③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉化率為  （     )

A．40% B．50% C．60% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是(  )

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．反應2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小
C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

[雙選題]對于反應2X＋Y2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)

A．反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少
B．反應速率增大，Z的產(chǎn)量減少
C．反應速率增大，Y的轉化率降低
D．反應速率減小，Z的產(chǎn)量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項中不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A．體系的壓強不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．斷裂1 mol N≡N鍵的同時，也斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動
C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應放熱)。這個可逆反應的正確圖像為(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）

A．正反應是放熱反應
B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應方向移動
C．其他條件不變，加入A平衡不移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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同步練習冊答案