Question

【題目】請(qǐng)根據(jù)所給信息填空：

（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定FeSO4溶液的濃度時(shí)，因FeSO4溶液放置時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

（2）過氧化鈉的電子式________

（3）選出下列說法中正確的_____________

①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)

②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體

⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口

⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

⑦金屬Mg的活潑性比Al強(qiáng)，由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)

⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性

（4）結(jié)合化學(xué)方程式說明濃硝酸久置變黃的原因________

（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式________．

Answer 1

【答案】 偏小 ) ⑤⑨⑩ 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，溶解了NO2而顯黃色 3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

【解析】（1）FeSO4溶液放置時(shí)間較長(zhǎng)，則會(huì)有部分Fe2+已被氧化為Fe3+，所以該溶液與酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)時(shí)，消耗酸性高錳酸鉀偏少，故測(cè)定結(jié)果偏小。

（2）過氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2，屬于離子化合物，O22-中的兩個(gè)O之間存在1對(duì)共用電子，故過氧化鈉的電子式為：。

（3）①錯(cuò)誤，如CO、NO都是氧化物，但與酸、堿都不反應(yīng)；②錯(cuò)誤，瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽；③錯(cuò)誤，由相同元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如金剛石和石墨組成的混合物就只含碳元素；④錯(cuò)誤，濃氨水滴加到FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀；⑤正確，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用是引流，防止液體灑到外面，所以不能接觸容量瓶的瓶口；⑥錯(cuò)誤，鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，不一定是鈉鹽溶液；⑦錯(cuò)誤，Al2O3具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)，MgO不具有兩性，不能與NaOH溶液反應(yīng)；⑧錯(cuò)誤，SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)，是酸性氧化物的通性，SiO2能和氫氟酸反應(yīng)是SiO2的特性；⑨正確，3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，消耗2mol O2，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)，2mol O2反應(yīng)得到8mol電子（即8NA個(gè)電子），根據(jù)得失電子守恒，3molFe失去8NA個(gè)電子；⑩正確，硅膠作干燥劑，鐵粉具有還原性可被氧化，作抗氧化劑。綜上，⑤⑨⑩正確。

（4）濃硝酸見光或受熱容易分解，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，久置的濃硝酸中因?yàn)槿芙饬?/span>NO2而使溶液變黃。

（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，Ba2+與SO42-結(jié)合成BaSO4沉淀，OH-與Al3+結(jié)合成Al(OH)3沉淀，故離子方程式為：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。