短周期元素E的氯化物ECl2的熔點為-78℃，沸點為59℃，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、E是一種非金屬元素
B、在ECl2中E與Cl之間形成共價鍵
C、E的一種氧化物為EO2
D、E位于元素周期表的ⅣA族
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：短周期元素E的氯化物ECl2的熔點為-78℃，沸點為59℃，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8可滿足各原子均8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則8-2=6，即E為第ⅥA，應(yīng)為S，以此來解答．
解答： 解：短周期元素E的氯化物ECl2的熔點為-78℃，沸點為59℃，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8可滿足各原子均8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則8-2=6，即E為第ⅥA，應(yīng)為S，
A．E為S，為非金屬元素，故A正確；
B．在ECl2中S與Cl之間形成共價鍵，故B正確；
C．E的一種氧化物為SO2，故C正確；
D．E位于元素周期表的ⅥA族，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查原子的電子排布，注意E的推斷為解答本題的關(guān)鍵，把握ABn型分子各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個CCl4分子
B、18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為18NA
C、常溫下，8g CH4含有2 NA個氫原子
D、1mol/L NaCl溶液含有Na+NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要約480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，實驗室有CuSO4?5H2O晶體、蒸餾水及所需儀器．請根據(jù)要求設(shè)計實驗方案并完成下列問題：
（1）配制的操作應(yīng)按以下哪種思路進行：
 

A、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于480mL水中
B、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到480mL
C、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于500mL水中
D、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到500mL
（2）經(jīng)過計算需要稱取CuSO4?5H2O晶體（M=250g/mol）的質(zhì)量為
 
g．某同學(xué)由于粗心，稱取時將晶體和砝碼放反，即晶體和砝碼分別放在了托盤天平的右盤和左盤．可以推測，他稱取的晶體的真實質(zhì)量為
 
g．
（3）按正確的操作順序排列以下步驟
 

①待溶液溫度恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移進500mL容量瓶中
②用托盤天平稱取硫酸銅晶體
③洗滌燒杯、玻璃棒3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶
④將稱得的硫酸銅晶體在小燒杯中溶解
⑤用膠頭滴管加水至刻度線凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
⑥搖勻后將溶液裝入準(zhǔn)備好的試劑瓶并貼好標(biāo)簽
⑦向容量瓶內(nèi)加水至刻度線下1.5cm
（4）某同學(xué)從實驗室取來了如下實驗儀器：托盤天平（及砝碼、鑷子）、量筒、燒杯，還需取來的實驗儀器有：
 

（5）經(jīng)過精密測定知，某同學(xué)配制的溶液濃度為0.47mol/L，不可能造成這一結(jié)果的操作有
 

A、溶解時量筒中的蒸餾水灑在了燒杯外面
B、溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容（注：CuSO4?5H2O溶于水，溶液溫度降低）
C、未進行洗滌
D、轉(zhuǎn)移時燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠容量瓶瓶口
E、定容時俯視刻度線
F、定容時，加水不慎超過了刻度線，立即用滴管將多余的水吸出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C、VL amol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
D、工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作不需要用到玻璃棒的是（　�。�
A、配制溶液B、蒸發(fā)
C、過濾D、萃取分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離手段選擇正確的是（　　）
A、分離鹽酸中的AgCl（過濾）
B、分離水和汽油（萃�。�
C、分離水中溶解的CO2（蒸餾）
D、分離NaCl溶液中的I2（蒸發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)溶于水，水的電離被促進，且溶液的pH小于7的是（　�。�
A、NaHSO4
B、KHCO3
C、AlCl3
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．

（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
，有機物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出有機物（b）的實驗式
 
，它和HCl加成后的產(chǎn)物有
 
種．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）上述有機物中不能使溴水褪色的有
 
（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)協(xié)作學(xué)習(xí)小組在已知鹽酸是強酸的基礎(chǔ)上，分別設(shè)計如下實驗方案以驗證醋酸是弱酸．你認為不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用pH試紙測定并比較濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的pH
B、用0.1 mol/L NaOH溶液分別中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，比較消耗NaOH溶液的體積
C、各取1mL鹽酸和醋酸溶液，分別測其pH，pH均為1，加水都稀釋到1000倍，比較稀釋后溶液的pH
D、用pH試紙測定并比較等濃度的氯化鈉和醋酸鈉兩溶液的pH

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同步練習(xí)冊答案