（1）已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出A、B、C各物質(zhì)的化學式：A
 
   B
 
  C
 

（2）室溫下，單質(zhì)A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進行反應，又知D溶液為黃色，E溶液為無色．

寫出下列物質(zhì)的化學式：
D
 
  E
 
   F
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）因為A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，可以猜測是金屬鐵，和氧氣然繞生成黑色的四氧化三鐵，驗證成立．可代入完成．
（2）根據(jù)單質(zhì)A為日常生活中使用最廣泛的金屬，猜測為金屬鐵；單質(zhì)B為黃綠色氣體，應為氯氣；單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體，應為氫氣．逐一代入框圖可解答．
解答： 解：（1）因為A是Fe，所以發(fā)生的反應為：A→B：3Fe+2O2
 高溫 
.
 
Fe3O4；
A+H2O→B+C：3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：Fe；Fe3O4；H2 ；
（2）根據(jù)題中信息可判斷出A為Fe，B為Cl2，C為H2，代入框圖，可知：
A+B→D的方程式為：3Cl2+2Fe
 點燃 
.
 
2FeCl3
B+C→E的方程式為：H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
E+A→F+C的方程式為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
故答案為：FeCl3 ；HCl；FeCl2；
點評：本題主要考查了根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)的組成等方面的內(nèi)容．本題型推斷并不是主要問題，關(guān)鍵是框圖所涉及的化學反應學生必須熟悉，才能使答案更準確，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不可能由一種元素組成的是（　�。�
A、單質(zhì)B、氧化物
C、化合物D、混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）0.01mol/L的NH4Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
；電荷守恒關(guān)系：
 
；濃度為0.01mol/L的是
 
；
 
和
 
兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L．
（2 ）CH3COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為（分別用離子方程式表示）：
 
、
 
；
（3）FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合后，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能．我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
（1）電極反應  正極
 
負極
 
．
（2）消耗標準狀況下的5.6L O2時，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）開始放電時，正極附近溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟碳酸鈉溶液反應，能使溴水褪色，請寫出這種有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）轉(zhuǎn)變成需經(jīng)過哪幾步合理的反應過程：
 
、
 
（按照反應順序填寫反應類型的名稱）．
（2）以溴乙烷為原料合成乙二醇，寫出有關(guān)的化學方程式：
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．

（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的體積分數(shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO3?2SO2+O2的△H
 
0．
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；
③反應進行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆（填＜、＞或=）．
（3）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
①該反應平衡常數(shù)的表達式K=
 
；若反應容器的容積為2L，4min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為
 
mol/L?min．
②若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是
 
．
a．4v正（HCl）=v逆（O2）
b．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
c．分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大
③圖2是該反應兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是
 
．
a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
b．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小
c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應方向移動
④投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中
Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是
 
%．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種酯的結(jié)構(gòu)可表示為：CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物，則原來的酯是（　　）
A、丙酸乙酯B、乙酸乙酯
C、丁酸甲酯D、丙酸丙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解滴有紫色石蕊試液的飽和食鹽水，陰極區(qū)附近溶液先變紅
B、鍍鋅的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C、用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解片刻后溶液中加Cu（OH）2固體能使CuSO4溶液恢復到電解前濃度
D、配置FeCl3溶液時，可先將其溶解在鹽酸中，再用蒸餾水稀釋

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