鎂鋁合金5.4g溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11.2 LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若在反應(yīng)后溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為

A．4．5g B．6 g C．8．7g D．13．9g

C

【解析】

試題分析：設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y，根據(jù)鎂鋁合金為5.4g可得：24x+27y=5.4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子總數(shù)相等可得：2x+3y=11.2L÷22.4L/mol，解這兩個方程可得x=0.15mol，加入過量的NaOH溶液得到的沉淀為Mg(OH)2，則生成沉淀質(zhì)量為：0.15mol×58g/mol=8.7g，故C項正確。

考點：本題考查化學(xué)計算。

考點分析： 考點1：氮族元素 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判斷正確的是:

A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24 L O2 時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0．1mol

D．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸。

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置B的名稱 ，B裝置的作用是 。

（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng) 溫度為 ，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是 。

（3）要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7．200g制備的草酸晶體溶于適量水配成 250mL溶液，取25．00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0．1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），

①取25．00mL草酸溶液的儀器是 ，

②在草酸純度測定的實驗過程中，若滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會使實驗結(jié)果 。（填“偏高”“偏低”或“沒有影響”）

③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點的方法是： 。

④達(dá)到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20．00mL，則草酸晶體的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/p>

A

室溫下，使用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH

比較HClO和

CH3COOH的酸性

強(qiáng)弱

B

將FeCl3溶液分別滴入無色液體苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液

鑒別物質(zhì)

C

向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化。

比較AgCl與AgI溶解度的相對大小

D

向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加熱并攪拌，過濾。

除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，所得溶液中_________ (填字母編號)。

（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測大氣中NOx的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質(zhì)為熔融氧化物。

①乙電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

②甲電極上的電極反應(yīng)式為___________________。

（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下數(shù)據(jù)：

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H________ 0(填“>”或“<”)。

②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，則反應(yīng)在開始時_________進(jìn)行(填“正向”或“逆向”)。

③實驗III中a=______，達(dá)平衡時實驗II和實驗III中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的外圍電子層排布為__________________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。

（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是________，其立體結(jié)構(gòu)是______________。

（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_______________________；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型有 。

（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_____________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________cm。((用含d和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，除Fe2+的離子方程式：2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3

C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失

D．調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2還未開始沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)實驗的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置進(jìn)行實驗（必要時可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

溶液①

固體②

溶液③

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：C＞Si

B

濃鹽酸

MnO2

Na2S

氧化性：Cl2＞S

C

鹽酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：碳酸＞苯酚

D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不與氯化鈣反應(yīng)

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