【題目】可逆反應mA(固)+nB(氣)cC(氣)+fD(氣)反應過程中,當其它條件不變時,C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示,下列敘述正確的是( )
A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)增大
B.達到平衡后,若使溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動
C.化學方程式中n>c+f
D.達到化學平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
【答案】B
【解析】解:可逆反應,當其他條件一定時,溫度越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短.由圖象(1)可知T2>T1 , 溫度越高,平衡時C的體積分數(shù)φ(C)越小,故此反應的正反應為放熱反應;當其他條件一定時,壓強越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短.由圖(2)可知p2>p1 , 壓強越大,平衡時C的體積分數(shù)φ(C)越小,可知正反應為氣體物質的量增大的反應,即n<c+f,A、催化劑只改變化學反應速率,對平衡移動沒有影響,C的體積分數(shù)不變,故A錯誤;
B、正反應為放熱反應,升高溫度平衡向吸熱方向移動,即向逆反應移動,故B正確;
C、由上述分析可知,可逆反應mA(固)+nB(氣)cC(氣)+fD(氣)正反應為氣體物質的量增大的反應,即n<c+f,故C錯誤;
D、達平衡后,增加A的量,因為A為固體,所以平衡不移動,故D錯誤;
故選B.
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學設計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。
請回答:
(1)沉淀a中含有的單質是_____________。
(2)沉淀c的化學式是___________________。
(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_________________________。
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【題目】自來水廠常使用氯氣消毒,市場上有些小商小販用自來水充當純凈水出售。下列試劑中,可用來辨其真?zhèn)蔚氖?/span>( )
A. 酚酞溶液B. 氯化鋇溶液C. 氫氧化鈉溶液D. 硝酸銀溶液
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【題目】在一個密閉容器中,盛有N2和H2 , 它們的起始濃度分別是1.8molL﹣1和5.4molL﹣1 , 在一定的條件下它們反應生成NH3 , 10min后測得N2的濃度是0.8molL﹣1 , 則在這10min內NH3的平均反應速率是( )
A.0.1molL﹣1min﹣1
B.0.3molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.6molL﹣1min﹣1
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【題目】對于反應2A(g)+B(g)2C(g)在反應過程中C的質量分WC隨溫度變化如圖所示,試確定:
(1)T0對應的V正與V逆關系是V正V逆(填“>”、“<”、“=”).
(2)A、B兩點正反應速率的大小關系VAVB(填“>”、“<”、“=”).
(3)溫度T<T0時,Wc逐漸增大的原因是
(4)500℃條件下,該反應 K=2.33,測得某時刻,A(g)、B(g)、C(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)
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【題目】某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH,其原理為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0該溫度下的化學平衡常數(shù)表達式;若在298K、398K時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2 , 則K1K2(填“>”、“<”、“=”)
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【題目】下列物質的名稱不正確的是
A.生石膏:CaSO4·2H2OB.摩爾鹽: (NH4)2Fe (SO4)2
C.普通玻璃的成分:Na2O·CaO·6SiO2D.木精:CH3OH
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【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬.請回答:
Ⅰ、(1)鈉原子的結構示意圖是_____;鋁原子的結構示意圖是______.
(2)將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化,最終產物是______.
(3)取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中,實驗現(xiàn)象正確的是(填選項)_____.
①鈉浮在水面迅速反應 ②鈉沉在水底迅速反應 ③鈉熔成小球并快速游動 ④反應中可以聽到嘶嘶的響聲 ⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色
Ⅱ、(1)寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________
(2)鐵、鋁是常用的金屬材料,在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕.對此合理的解釋是______.
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