Question

A～H為中學化學中常見的物質(zhì)，轉化關系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體．

請回答下列問題：
（1）G的化學式為

 

，每生成1mol G轉移電子

 

mol．
（2）反應①②③④中

 

（填序號）屬于氧化還原反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A→B+C+D：

 

，F(xiàn)+C：

 

．C+G→E+H：

 

．

Answer 1

分析：化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應生成氣體單質(zhì)E與化合物H，則G是Na₂O₂，C是H₂O，H為NaOH，E是O₂，由反應②可知單質(zhì)F為Na．根據(jù)反應④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO₃，B為CO₂，D為Na₂CO₃，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，符合轉化關系，據(jù)此解答．

解答：解：化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應生成氣體單質(zhì)E與化合物H，則G是Na₂O₂，C是H₂O，H為NaOH，E是O₂，由反應②可知單質(zhì)F為Na．根據(jù)反應④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO₃，B為CO₂，D為Na₂CO₃，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，符合轉化關系，
（1）由上述分析可知，G為Na₂O₂，反應②中每生成1molNa₂O₂需要2molNa，Na元素化合價由0價升高為+1，故轉移電子為2mol×1=2mol，
故答案為：Na₂O₂；2；
（2）再反應①②③④中，Na與氧氣混合生成過氧化鈉、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，二者都屬于氧化還原反應，
故答案為：②③；
（3）A→B+C+D的化學方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
F+C反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
C+G→E+H的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)及相互轉化，突破口是淡黃色化合物與無色液體化合物反應生成氣體單質(zhì)，難度不大，注意基礎知識的掌握．