Question

1．利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；一段時(shí)間后，a管液面高 于b管液面（填“高”、“低”或“等”）

Answer 1

分析 生鐵中含有碳、鐵，生鐵遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，酸性條件下，發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：生鐵和氯化鈉溶液、稀硫酸溶液都能構(gòu)成原電池，左邊試管中，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，所以a處負(fù)極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，b處負(fù)極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，則a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺；a處發(fā)生吸氧腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后，a處氣體壓強(qiáng)減小，b處氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致溶液從b處向a處移動(dòng)，所以a處液面高于b處液面，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的環(huán)境是解本題關(guān)鍵，會(huì)寫(xiě)電極反應(yīng)式．