將單質(zhì)Fe和FeCL3、FeCL2、CuCL2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫(xiě)金屬單質(zhì)或金屬離子的符號(hào)。

⑴充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能含有的金屬離子是             。

⑵充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量的Fe3+，則還會(huì)有的金屬離子是           。

⑶如果容器內(nèi)Cu2+的物質(zhì)的量減少了一半，則容器內(nèi)一定沒(méi)有的金屬離子是            ，一定沒(méi)有的金屬單質(zhì)是            。

（1）Fe3+、Cu2+

（2）Cu2+、Fe2+

（3）Fe3+；Fe（每空2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省雅安市2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．

(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2‘肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：________

(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·Ll　FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若小明計(jì)劃在0.1 mol·L1　FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe．的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是：(寫(xiě)離子方程式)、溶液由淺綠色變________色．

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2，被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．

③對(duì)于證明Fe2，具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCL溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)_______．

(3)小明分析H2O2中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問(wèn)：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，Fe2t還作氧化劑嗎？

①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成________(填微粒符號(hào)，下同)，若Fe2t在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成________．

②實(shí)際上Fe2+還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________．

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