合成氨反應(yīng)為N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)平衡的影響。
下列說法正確的是
[     ]
A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可知加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
B．圖2中，0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，從11 min起，其他條件不變，壓縮容器的體積，使其為1L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
D．圖3中，T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1和K2，則：T1>T2，K1>K2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/（10-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程

中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商?/p>

高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　           　　　。

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=              。

   （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是            。

         ①增大壓強(qiáng)     ②通入He

③使用催化劑    ④降低溫度

   （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為       ；

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

        ①b極為       極，電極反應(yīng)式                ；

c極為       極，電極反應(yīng)式                       

 ②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時(shí)，則乙池溶液的PH為         （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年云南省高三1月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=              。

   （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是            。

         ①增大壓強(qiáng)                      ②通入He

③使用催化劑          ④降低溫度

   （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為       ；

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

        ①b極為       極，電極反應(yīng)式                ；

c極為       極，電極反應(yīng)式                      

 ②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時(shí)，則乙池溶液的PH為         （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時(shí)該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：

（1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？

（3）平衡狀態(tài)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案