Question

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：

甲（H2SO4溶液） 乙（NaOH溶液）

（1）寫出甲池中正極的電極反應式： ，負極的電極反應式： 。

（2）寫出乙池中負極的電極反應式： ，乙池中總反應的離子方程式： 。

（3）如果甲和乙同學均認為，“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強。

（5）丙同學依據(jù)甲、乙同學的思路，設計如下實驗：將鋁片和銅片用導線相連．一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。

①在這兩個原電池中，負極分別為________。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應化學方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】（1）2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+

（2）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

（3）Mg；Al

（4）①B； ②Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

【解析】

試題分析：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，正極反應為2H++2e-=H2↑；

（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應，總反應為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，

（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；

（4）①鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，此時金屬銅時負極，金屬鋁是正極；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，此時金屬鋁是負極，金屬銅是正極；答案選B；

②插入濃硝酸中形成原電池中，總反應為銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。