【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A．

向某溶液中加入HCl 溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁

該溶液中含有CO32-

B．

向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅

該溶液中一定含有Fe2+

C．

鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體

氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+

D．

向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去

維生素C具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.僅根據(jù)現(xiàn)象無(wú)法說(shuō)明使溶液變紅的是一開(kāi)始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測(cè)的存在應(yīng)改變?cè)噭┑募尤腠樞颍?/span>B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應(yīng)該是的氧化性強(qiáng)于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說(shuō)明被還原，則維生素C具有還原性，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、硒形成的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)研究?jī)r(jià)值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示�；鶓B(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為______________；其核外電子共占據(jù)____個(gè)能級(jí)；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2＋的配位數(shù)是_______。

(2)高聚氮晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。固態(tài)高聚氮是_______晶體；該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______；這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1，而N2的鍵能為942 kJ·mol-1，其可能潛在的應(yīng)用是__________。

(3)NO3－的空間構(gòu)型是________；HNO3的酸性比HNO2強(qiáng)，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因__________。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無(wú)限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示：

已知正六棱柱的邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵易生銹是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫?/span>,其表面吸附一層薄薄的水膜,構(gòu)成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鋼鐵生銹過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.O2在正極參加反應(yīng)生成OH-

D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解錳工藝過(guò)程會(huì)產(chǎn)生錳、鎂復(fù)鹽，其組成為(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一種綜合利用該復(fù)鹽的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“堿”） ，Mn的化合價(jià)為__________________。

（2）“沉錳”的離子反應(yīng)方程式為__________________；濾液1溶質(zhì)的主要成分有__________________。

（3）“沉錳”過(guò)程中pH和溫度對(duì)Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示：

①由圖可知，“沉錳”合適的條件為__________________。

②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，當(dāng)溫度高于45℃時(shí)Mg2+和Mn2+沉淀率的變化如圖所示，原因是__________________。

（4）若將NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，則此時(shí)溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量濃度為__________________。(已知=1.34，忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(一)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成 NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是___________。

(二)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。

②正極的電極反應(yīng)式是_______________。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_________。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，該反應(yīng)的離子方程式為_________解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A.人類使用鐵制品在鋁之后

B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸(用H2A表示)為二元弱酸，常溫下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室溫下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.滴加20 mL NaOH溶液時(shí)：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)

B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)

C.滴定過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

D.滴加40 mL NaOH溶液時(shí)：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案