1．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．CH3CH=C（CH3） CH3         3-甲基-2-丁烯
B．CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3    3-甲基-2-氯丁烷
C．CH3CH（OH）CH2CH3          2-羥基丁醇
D．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3     2-乙基戊烷

分析 A、烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈，距離雙鍵最近的一端為1號(hào)碳；
B、烷烴的命名遵循長(zhǎng)、多、近、小、簡(jiǎn)原則；
C、醇類命名選取含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈，距離羥基最近的一端為1號(hào)碳；
D、烷烴的命名中出現(xiàn)2-乙基，說明選取不是最長(zhǎng)碳鏈．

解答 解：A．CH3CH=C（CH3） CH3 3-甲基-2-丁烯，甲基的編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2-甲基-2-丁烯，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3，該有機(jī)物為氯代烴，正確命名應(yīng)該為：3-甲基-2-氯丁烷，故B正確；
C．CH3CH（OH）CH2CH3 2-羥基丁醇，該有機(jī)物為醇類，醇類命名中不出現(xiàn)“羥基”，正確命名為2-丁醇，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷，烷烴的命名中出現(xiàn)2-乙基，說明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物正確命名應(yīng)該為：3-甲基己烷，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．制備ClO2的方法有多種．

（1）纖維素還原法制ClO2．其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：其流程如下：
□1C6H12O6+□NaClO3+□H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□12Na2SO4
（2）電解食鹽水制取ClO2，其流程如圖1：
①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時(shí)，往粗鹽水中加入試劑的順序依次為BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3（填化學(xué)式），充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去，再加入鹽酸．
②食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸在發(fā)生器中反應(yīng)生成ClO2，寫出發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
③上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、Cl2；按照綠色化學(xué)原則，電解槽陰極產(chǎn)生的氣體與方框中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6：5時(shí)，原子的利用率為100%．
（3）實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如圖2：
已知：（I）A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.089g/L；
（Ⅱ）氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
①電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定．
B．氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為22.4L．
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（選填序號(hào)）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前              b．A-B間            c．B-C間              d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模卤硖峁┑闹饕Ａx器和所用試劑合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要玻璃儀器試劑
A鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水
B分離I2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯乙醇
C實(shí)驗(yàn)室制取干燥的NH3試管、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞NH4Cl、Ca（OH）2、堿石灰
D測(cè)定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、酚酞試劑、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．從松樹中分離得到的松柏醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2或HBr的最大用量分別是（　　）
A．1mol﹑2molB．4mol﹑4molC．4mol﹑2molD．4mol﹑1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某課外小組用含少量鎂的鋁粉制取純凈的氧化鋁，流程如圖：

（1）寫出向混合物加入足量的燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）第①步的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾；
（3）第②步向所得的溶液A中加入或通入下列過量的D可以獲Al（OH）3沉淀；
A．稀鹽酸        B．燒堿溶液     C．氨水        D．CO2
（4）在第③步實(shí)驗(yàn)操作名稱為洗滌沉淀；
（5）第④步實(shí)驗(yàn)操作名稱為加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3═Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）基NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）化合物NF3為極性分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點(diǎn)為-129℃，則其晶體類型
為分子晶體．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O （寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為
平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．
（5）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，

尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是sp2、sp3
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
②鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA
的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.15NA
C．1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
D．7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案