1.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則,下列命名正確的是( 。
A.CH3CH=C(CH3) CH3         3-甲基-2-丁烯
B.CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3    3-甲基-2-氯丁烷
C.CH3CH(OH)CH2CH3          2-羥基丁醇
D.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3     2-乙基戊烷

分析 A、烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈,距離雙鍵最近的一端為1號(hào)碳;
B、烷烴的命名遵循長(zhǎng)、多、近、小、簡(jiǎn)原則;
C、醇類命名選取含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈,距離羥基最近的一端為1號(hào)碳;
D、烷烴的命名中出現(xiàn)2-乙基,說明選取不是最長(zhǎng)碳鏈.

解答 解:A.CH3CH=C(CH3) CH3 3-甲基-2-丁烯,甲基的編號(hào)錯(cuò)誤,正確命名應(yīng)該為:2-甲基-2-丁烯,故A錯(cuò)誤;
B.CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3,該有機(jī)物為氯代烴,正確命名應(yīng)該為:3-甲基-2-氯丁烷,故B正確;
C.CH3CH(OH)CH2CH3 2-羥基丁醇,該有機(jī)物為醇類,醇類命名中不出現(xiàn)“羥基”,正確命名為2-丁醇,故C錯(cuò)誤;
D.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷,烷烴的命名中出現(xiàn)2-乙基,說明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈,該有機(jī)物正確命名應(yīng)該為:3-甲基己烷,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑.制備ClO2的方法有多種.

(1)纖維素還原法制ClO2.其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應(yīng)生成ClO2.完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:其流程如下:
□1C6H12O6+□NaClO3+□H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□12Na2SO4
(2)電解食鹽水制取ClO2,其流程如圖1:
①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).除雜操作時(shí),往粗鹽水中加入試劑的順序依次為BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3(填化學(xué)式),充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去,再加入鹽酸.
②食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸在發(fā)生器中反應(yīng)生成ClO2,寫出發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
③上述流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、Cl2;按照綠色化學(xué)原則,電解槽陰極產(chǎn)生的氣體與方框中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:5時(shí),原子的利用率為100%.
(3)實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程下如圖2:
已知:(I)A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.089g/L;
(Ⅱ)氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
①電解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3
②NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1:6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是( 。
A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定.
B.氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為22.4L.
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化.
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用(選填序號(hào))d.
a.KSCN溶液和氯水 b.NaOH溶液 c.濃氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4.然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%.
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡.
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于c(選填序號(hào)).
a.A之前              b.A-B間            c.B-C間              d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅,E中白色粉末變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模卤硖峁┑闹饕Ax器和所用試劑合理的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要玻璃儀器試劑
A鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水
B分離I2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯乙醇
C實(shí)驗(yàn)室制取干燥的NH3試管、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞NH4Cl、Ca(OH)2、堿石灰
D測(cè)定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、酚酞試劑、0.1000mol•L-1鹽酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.從松樹中分離得到的松柏醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:它既不溶于水,也不溶于NaHCO3溶液.能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2或HBr的最大用量分別是(  )
A.1mol﹑2molB.4mol﹑4molC.4mol﹑2molD.4mol﹑1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.某課外小組用含少量鎂的鋁粉制取純凈的氧化鋁,流程如圖:

(1)寫出向混合物加入足量的燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(2)第①步的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾;
(3)第②步向所得的溶液A中加入或通入下列過量的D可以獲Al(OH)3沉淀;
A.稀鹽酸        B.燒堿溶液     C.氨水        D.CO2
(4)在第③步實(shí)驗(yàn)操作名稱為洗滌沉淀;
(5)第④步實(shí)驗(yàn)操作名稱為加熱,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3═Al2O3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為:
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑.
回答下列問題:
(1)基NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型;態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為
(2)化合物NF3為極性分子(填“極性”或“非極性”),若其沸點(diǎn)為-129℃,則其晶體類型
為分子晶體.
(3)與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O (寫出一種).依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為
平面三角形.
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為離子晶體.
(5)已知尿素的結(jié)構(gòu)式為:

尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是sp2、sp3
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑.
①鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵.
②鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3(用含a、NA
的表達(dá)式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.15NA
C.1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
D.7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案