【題目】模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子。下列敘述不正確的是（ ）

A.N是陰離子交換膜

B.Y電極上產(chǎn)生有色氣體

C.X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生

D.X電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2

【答案】D

【解析】

由圖中信息可知，電極X為陰極、電極Y為陽極。要實現(xiàn)海水淡化，需要在電解過程中，讓海水中的陽離子全部移向陰極，陰離子全部移向陽極，故N為陰離子交換膜、M為陽離子交換膜。

A.由圖示可知，淡水最終在兩個離子交換膜之間產(chǎn)生，因此海水中的陽離子Na＋、Ca2＋、Mg2＋移向X電極，海水中的SO42-移向Y電極，故離子交換膜M、N分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，A不符合題意；

B.Y電極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2為黃綠色氣體，B不符合題意；

C.X電極的電極反應式為：2H++2e-=H2，H+來自于水電離產(chǎn)生，X電極附近c(OH-)增大，可與溶液中的Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，C不符合題意；

D.X電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應2H++2e-=H2，D不符合題意；

故答案為：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HecK反應是偶聯(lián)反應的一種，例如：+�；衔�Ⅰ可以由以下途徑合成：Ⅲ(分子式C3H6)ⅣⅤI

(1)化合物Ⅱ的分子式為_______，1mol該物質(zhì)最多可與________molH2發(fā)生加成反應。

(2)鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程為_______(注明條件)。

(3)化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為____；

(4)化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____；

(5)化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為____；

(6)一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應①的反應，其有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近英國斯特萊斯克萊德大學教授發(fā)明的直接尿素燃料電池，可用哺乳動物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關該電池說法正確的是

A.通尿液的電極為電池正極

B.尿素電池工作時，OH－向正極移動

C.該電池反應為：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。

(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_____________。

(3)假設其他操作均正確，按照圖裝置將導致測定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（方案2）用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸

(5)若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)。則AlN的質(zhì)量分數(shù)是___________________(需化簡)。

（方案3）按下列路徑測定樣品中AlN的純度：

(6)寫出步驟反應的離子方程式_____________________。

(7)該方案能否測出AlN的純度？(若能請用m1，m2列出計算純度的表達式)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在、時刻分別只改變一個條件溫度、壓強或某反應物的量。下列說法錯誤的是

A.此溫度下，該反應的化學方程式為

B.若平衡狀態(tài)和對應的溫度相同，則和對應的平衡常數(shù)K一定相同

C.時刻改變的條件是增大壓強

D.時刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為探究固體顆粒的大小對反應速率的影響，設計了下列實驗：稱取5.00g均勻的塊狀大理石含有等不與鹽酸反應的雜質(zhì)與50.0mL 2.00mol/L稀鹽酸混合，測得實驗過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄假設只逸出；再稱量5.00g大理石粉末，重復以上實驗操作。實驗數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D：

下列說法正確的是

A.圖中曲線表示的是塊狀大理石與鹽酸反應

B.由圖可知，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應逐漸交匯

C.大理石粉末與鹽酸的實驗中，0-8min內(nèi)，鹽酸的平均反應速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

D.塊狀大理石與鹽酸的實驗中，13min時，的消耗率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：

(1)的制備及性質(zhì)探究裝置如圖：

①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為________________。裝置D的作用是________________。

③可用于處理堿性含硫廢水硫被氧化為最高價態(tài)，與溶液反應的離子方程式為________________________。

④裝置E用于吸收尾氣，反應可得溶液。已知飽和溶液在溫度低于時析出的晶體是，在溫度高于時析出的晶體是。請補充從溶液中制得晶體的操作步驟：

________________________；

________________；

洗滌；

干燥。

(2)測定生成的質(zhì)量

實驗步驟如下：

取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌裝置次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。

從容量瓶中取出溶液于錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，指示劑顯示終點時消耗硫代硫酸鈉溶液。

滴定至終點的現(xiàn)象是________________________。

進入裝置D中的的質(zhì)量為________________。

若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果________填“偏高”“偏低”或“不變”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應 △H=+802kJ/mol，如圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下，體積為2L的密閉容器中隨光照時間的變化曲線。根據(jù)所給信息可得出的結(jié)論

A.對于Ⅰ，，υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1

B.，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

C.，使用催化劑Ⅰ吸出的熱量多于催化劑Ⅱ

D.a點時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設計如下方案：

⑴ B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應的離子方程式為：____________________________________________。

⑵為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：____________________________________________________（任寫一點即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。

若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體________________________________________________________________

_____________________

步驟3____________________________________________

_________________________

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