1.某;瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問題:Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強?
(2)猜想
①甲同學認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是含Br2(填化學式,下同)所致.
②乙同學認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致.
(3)設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點,選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學的觀點確實是正確的.供選用的試劑:
a.酚酞試液    b.CCl4    c.無水酒精    d.KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象.(試劑填序號)
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1b下層(CCl4層)無色
方案2d溶液變?yōu)檠t色
(4)應用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l~2滴溴水,溶液呈黃色,所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2,所發(fā)生的離子反應方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-

分析 (2)Fe2+的顏色:淺綠色,F(xiàn)e3+的顏色:棕黃色,溴水的顏色:橙黃色.根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水,如果不發(fā)生氧化還原反應,溶液呈黃色是由溴水引起的,如果發(fā)生反應:2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,生成Fe3+,溶液呈黃色是由Fe3+引起的.即可得出甲同學、乙同學的結論;
(3)乙同學的觀點認為氧化性:Fe3+<Br2,則會發(fā)生反應:2 Fe2++Br2═2 Fe3++2Br-,要設計方案進行實驗證明乙同學的觀點確實正確,考慮兩種思路.第一,溶液中不存在Br2,然后選擇合適試劑檢驗不存在Br2.第二,溶液中存在Fe3+,選擇合適試劑檢驗存在Fe3+.即可確定乙同學觀點正確;
(4)①根據(jù)氧化還原反應原理確定反應物及其生成物,利用化合價升降法進行配平即可;
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2,既能氧化Fe2+,又能氧化Br-,利用化合價升降法進行配平即可;

解答 解:(2)Fe2+的顏色:淺綠色,F(xiàn)e3+的顏色:棕黃色,溴水的顏色:橙黃色.
根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水,若Fe3+氧化性強于Br2,則不發(fā)生氧化還原反應,溶液呈黃色是由加入溴水引起的;如果Br2氧化性強于Fe3+,則發(fā)生反應:2Fe2++Br2═2 Fe3++2Br-,生成了Fe3+,則溶液呈黃色是由Fe3+引起的.因此①中甲同學認為氧化性:Fe3+>Br2,不發(fā)生反應,溶液呈黃色是由溴水引起的;②中乙同學認為氧化性:Fe3+<Br2,發(fā)生反應生成Fe3+,溶液呈黃色是由Fe3+引起的,
故答案為:①Br2;②Fe3+;
(3)乙同學的觀點認為氧化性:Fe3+<Br2,則會發(fā)生反應:2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,由于溴水少量,要全部參與反應,生成物中生成了Fe3+
要證明乙同學的觀點確實正確,設計兩種方案進行實驗.方案一:證明溶液中不存在Br2,根據(jù)題意,選擇試劑四氯化碳來進行萃取實驗,由于四氯化碳呈無色、密度大于水、與水不互溶、易溶解Br2,觀察到現(xiàn)象為:出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層為四氯化碳,且呈無色.則證明方案一正確.
方案二:證明溶液中存在Fe3+.根據(jù)題意,選擇試劑硫氰化鉀溶液,觀察到現(xiàn)象為溶液呈血紅色.則證明方案二正確.方案一、方案二都正確即可證明乙同學的觀點確實正確.
故答案為:

選用試劑(填序號)實驗現(xiàn)象
方案1b下層(CCl4層)無色
方案2d溶液變?yōu)檠t色
(4)①根據(jù)結論:氧化性:Fe3+<Br2,在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水時,Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+,Br2本身被還原成Br-,離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,故答案為:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-;
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2,既能氧化Fe2+,又能氧化Br-.發(fā)生的反應為4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-,故答案為:4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-

點評 本題考查氧化還原反應基礎知識,聯(lián)系元素及其化合物,設計探究實驗,判斷氧化性、還原性的強弱.需具備一定的實驗能力和綜合思維能力,尤其是氧化性、還原性強弱的判斷及根據(jù)量的不同書寫離子方程式,非常容易出錯,需要注意多練習.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在120°C和101kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合氣,點燃完全反應后再恢復到原狀態(tài)時,氣體體積不變,則該烴分子內(nèi)的氫原子個數(shù)一定是( 。
A.小于4B.大于4C.等于4D.無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在標準狀況下①3.01×1023個CH4  ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH3④0.2mol H2S,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是( 。
a.體積①>③>②>④b.密度②>④>③>①
c.質(zhì)量②>①>③>④d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abdD.acd

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.Ⅰ、(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:adef.

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液.裝置D的作用是吸收多余的氨氣,防止污染空氣,防止倒吸.
Ⅱ、為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝.某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖:

請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為Mg(OH)2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O,裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣.
(2)反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收,二是防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B.
(3)裝置C的試管中反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物(鐵元素的化合價為+2和+3價),工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下:CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4
焙燒過程中發(fā)生的主要反應為:

回答下列問題:
(1)焙燒前先進行粉碎的理由是增大反應物接觸面積,使燃燒更充分.
(2)試劑A可選用①③(填寫編號).
①NaClO  ②Cl2  ③H2O2溶液   ④濃流酸
加入試劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并調(diào)節(jié)溶液的pH至3~4,使Fe3+沉淀.
(3)上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
(4)從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是蒸發(fā)結晶(寫出操作名稱),該操作必需在HCL氣流中進行,原因是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+(用離子方程式表示).
(5)如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+,取少量溶液于試管中,滴入KSCN溶液,若溶液顯紅色,證明還有未沉淀的Fe3+;加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時,c(Fe3+)為2.6×10-9mol/L.(已知該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-30

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質(zhì)和用途.回答下列問題:
(一)探究FeSO4溶液的酸堿性:
取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和B.
A.玻璃棒    B.試管     C.天平    D.量筒
(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

Ⅱ中有白色沉淀生成,小組成員結合理論分析,認為下列分解產(chǎn)物不可能的是A.  
A.Fe2O3、SO3、H2O      B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用來檢驗是否有 SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色.實驗中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe.NaOH的作用是吸收SO2氣體,請 寫出最大量吸收SO2氣體的反應化學方程式:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(三)探究FeSO4中Fe2+還原性:
證明FeSO4有較強的還原性,完成下表.
實驗步驟實驗預期現(xiàn)象及結論
步驟一:取少量的FeSO4 固體于試管中,加入一定量水溶解 
步驟二: 
(四)硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是防止硫酸亞鐵被氧化.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl,C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:
C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應.

(1)F中含氧官能團的名稱是醛基;CF的反應類型是消去反應.
(2)H的結構簡式是
(3)寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式:
(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子,你是同意(填“同意”或“不同意”),你的理由是在堿性環(huán)境中氯原子可能水解.
(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體,則符合以下條件的W的同分異構體有4種.
①屬于芳香族化合物;  
②遇FeCl3溶液不變紫色;
③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.鈉在空氣中燃燒生成Na2O
B.熱穩(wěn)定性,Na2CO3比NaHCO3強,而水溶性,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水
C.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,說明該溶液一定存在Na+,不存在K+
D.將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.蒽與苯炔反應生成化合物X(立體對稱圖形),如圖所示:

(1)蒽與X都屬于abc.     a.環(huán)烴  b.烴  c.不飽和烴
(2)苯炔不具有的性質(zhì)是bc.
a.能發(fā)生加成反應   b.常溫常壓下為氣體  c.能溶于水    d.能發(fā)生氧化反應
(3)下列屬于苯的同系物的是D(填字母)
A.B.C.D.
(4)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,同時能使溴水因加成反應而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是D.
A.B.C6H14   C.D.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案