Question

【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________

(2)2KClO32KCl＋3O2↑__________

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________

(4)2H2O22H2O＋O2↑__________

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O__________

(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________

(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

Answer 1

【答案】

【解析】

計(jì)算、對比方程式中變價(jià)元素化合價(jià)的升降，確定元素化合價(jià)變化；結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中，若元素的化合價(jià)升高，則失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)；若元素的化合價(jià)降低，則得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)。確定元素得電子還是失電子；然后計(jì)算得失電子的個(gè)數(shù)：得失電子的數(shù)目＝化合價(jià)的變化值×化合物中變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)×該化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(1)反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+4變?yōu)?2價(jià)，部分Cl的化合價(jià)由-1變?yōu)?價(jià)，則最小公倍數(shù)為2，則雙線橋法為；

(2) 反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5變?yōu)?1價(jià)，部分O的化合價(jià)由-2變?yōu)?價(jià)，則最小公倍數(shù)為12，則雙線橋法為；

(3)反應(yīng)中部分Cl的化合價(jià)由0變?yōu)?1價(jià)，部分Cl的化合價(jià)由0變?yōu)?1價(jià)，則最小公倍數(shù)為1，則雙線橋法為；

(4)反應(yīng)中部分O的化合價(jià)由-1變?yōu)?2價(jià)，部分O的化合價(jià)由-1變?yōu)?價(jià)，則最小公倍數(shù)為2，則雙線橋法為；

(5) 反應(yīng)硫酸中S的化合價(jià)由+6變?yōu)?4價(jià)，S的化合價(jià)由0變?yōu)?4價(jià)，則最小公倍數(shù)為4，則雙線橋法為；

(6) 反應(yīng)氯酸鉀中Cl的化合價(jià)由+5變?yōu)?價(jià)，HCl中Cl的化合價(jià)由-1變?yōu)?價(jià)，則最小公倍數(shù)為5，則雙線橋法為；

(7) 反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由0變?yōu)?2價(jià)，N的化合價(jià)由+5變?yōu)?2價(jià)，則最小公倍數(shù)為6，則雙線橋法為；

(8) 反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+7變?yōu)?4、+6價(jià)，O的化合價(jià)由-2變?yōu)?價(jià)，則最小公倍數(shù)為4，則雙線橋法為。