Question

3．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO₂和5.4gH₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該化合物僅含碳、氫兩種元素
• B． 該化合物中一定含有氧元素
• C． 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：2
• D． 該有機物的分子式為C₂H₆

Answer 1

分析 化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進而計算有機物中C、H原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計算C、H元素質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算判斷化合物中是否含有O元素．

解答 解：化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=2n（H₂O）=0.6mol，m（H）=0.6g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，該化合物為烴的含氧衍生物，
故選B．

點評 本題考查有機物組成的確定，為高頻考點，側(cè)重考查質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素．