A. | 在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) | |
B. | 飽和碳酸鈉溶液中:c(Na+)=2c(CO32-) | |
C. | 飽和食鹽水中:c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) | |
D. | pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol•L-1 |
分析 A.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,溶液中離子濃度基本不變;
B.碳酸根離子部分水解,導(dǎo)致碳酸根離子的濃度減;
C.根據(jù)氯化鈉溶液中的電荷守恒判斷;
D.pH=12的溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1,該溫度下水的離子積大于1.0×10-14,則氫氧根離子濃度大于1.0×10-2 mol•L-1.
解答 解:A.溶液導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān),在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體,反應(yīng)生成硫酸鈉和水,溶液中離子濃度基本不變,則導(dǎo)電性不會增強(qiáng),故A錯誤;
B.飽和碳酸鈉溶液中,由于碳酸根離子部分水解,則:c(Na+)>2c(CO32-),故B錯誤;
C.飽和食鹽水中存在電荷守恒:c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+),故C正確;
D.50℃時水的離子積大于1.0×10-14,pH=12的氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1,則氫氧根離子濃度大于1.0×10-2 mol•L-1,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,注意掌握影響溶液導(dǎo)電性因素,明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義,D為易錯點,注意溫度影響水的離子積.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用氨水吸收過量SO2氣體:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
B. | FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化:2Fe2++C12═2Fe3++2C1- | |
C. | NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
D. | 將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:6AlO2-+9H++3H2O═5Al(OH)3↓+Al3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物 | |
B. | 酸雨是pH小于5.6的降水 | |
C. | CO2也會導(dǎo)致酸雨的形戒 | |
D. | 大氣中O2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.6g鐵粉與7.1g Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA | |
B. | 1.7g羥基與1.6g甲烷分子所含電子數(shù)分別是0.9NA和NA | |
C. | 3mol NO2與水充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA | |
D. | 87g MnO2與含4NA HCl的濃鹽酸加熱反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于22.4L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 無色溶液中:K+、Cu2+、OH-、NO3- | |
B. | 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、I-、SCN- | |
C. | pH=12的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3- | |
D. | 水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 100 g 98%的濃硫酸中含氧原予總數(shù)為4NA | |
B. | 常溫常壓下,18g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10 NA | |
C. | 常溫常壓下,4.6 g NO2氣體含有0.3 NA個原子 | |
D. | 常溫下,2.7g、鋁片投入足量的濃硫酸中,產(chǎn)生的SO2,分子數(shù)為0.3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④⑦ | B. | ②④⑥⑦ | C. | ②⑥ | D. | ①③④⑤⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是 ;
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;
a.水 b.濃硫酸
c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ;
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用 的方法除去;
若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用 洗滌除去;
a.水 b.氫氧化鈉溶液
c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)下列關(guān)于裝置的說法正確的是 ;
a.A的滴液漏斗的側(cè)面導(dǎo)管有利于液體順利滴落
b.B的長導(dǎo)管可防止反應(yīng)出現(xiàn)堵塞情況
c.B有防倒吸作用
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是 。
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