15．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

分析 A．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中離子濃度基本不變；
B．碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子的濃度減��；
C．根據(jù)氯化鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．pH=12的溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-12 mol•L-1，該溫度下水的離子積大于1.0×10-14，則氫氧根離子濃度大于1.0×10-2 mol•L-1．

解答 解：A．溶液導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中離子濃度基本不變，則導(dǎo)電性不會增強(qiáng)，故A錯誤；
B．飽和碳酸鈉溶液中，由于碳酸根離子部分水解，則：c（Na+）＞2c（CO32-），故B錯誤；
C．飽和食鹽水中存在電荷守恒：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+），故C正確；
D．50℃時水的離子積大于1.0×10-14，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-12 mol•L-1，則氫氧根離子濃度大于1.0×10-2 mol•L-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握影響溶液導(dǎo)電性因素，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義，D為易錯點，注意溫度影響水的離子積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收過量SO2氣體：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．結(jié)合化學(xué)與環(huán)境相關(guān)知識，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
B．酸雨是pH小于5.6的降水
C．CO2也會導(dǎo)致酸雨的形戒
D．大氣中O2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與7.1g Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA
B．1.7g羥基與1.6g甲烷分子所含電子數(shù)分別是0.9NA和NA
C．3mol NO2與水充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
D．87g MnO2與含4NA HCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Cu2+、OH-、NO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I-、SCN-
C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的價電子排布式可表示為3d5．
（2）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　　）
A．100 g 98%的濃硫酸中含氧原予總數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，18g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10 NA
C．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.3 NA個原子
D．常溫下，2.7g、鋁片投入足量的濃硫酸中，產(chǎn)生的SO2，分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
④往Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體
⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞．
A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層（填“上”、“下”）；

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用 的方法除去；

若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）下列關(guān)于裝置的說法正確的是 ；

a．A的滴液漏斗的側(cè)面導(dǎo)管有利于液體順利滴落

b．B的長導(dǎo)管可防止反應(yīng)出現(xiàn)堵塞情況

c．B有防倒吸作用

（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 。

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