19.下列實驗操作中錯誤的是( 。
A.用規(guī)格為10 mL的量筒量取6mL的液體
B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

分析 A.用量筒量取液體時,量筒規(guī)格應(yīng)該等于量取溶液體積或稍大于量取溶液體積;
B.蒸餾操作時,溫度計測量餾分溫度;
C.分液操作時,倒出的液體不能含有雜質(zhì);
D.萃取時,萃取劑選取標準為:萃取劑和原溶劑不互溶、萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度.

解答 解:A.用量筒量取液體時,量筒規(guī)格應(yīng)該等于量取溶液體積或稍大于量取溶液體積,常用的量筒規(guī)格有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等,所以量取6mL液體應(yīng)該選取10mL量筒,故A正確;
B.蒸餾操作時,溫度計測量餾分溫度,所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處,故B正確;
C.分液操作時,倒出的液體不能含有雜質(zhì),所以分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,否則易引進雜質(zhì),故C正確;
D.萃取時,萃取劑選取標準為:萃取劑和原溶劑不互溶、萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,所以萃取劑的選取與密度無關(guān),故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,側(cè)重考查基本操作、儀器的選取、試劑的選取等知識點,明確實驗操作的規(guī)范性、儀器的選取方法及實驗?zāi)康氖墙獗绢}關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知無水醋酸鈉和堿石灰共熱時生成CH4的過程可簡單表示如下:
CH3COONa+NaOH $→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
在這個反應(yīng)中CH3COONa轉(zhuǎn)化為CH4可看作是CH3COONa脫去羧基的結(jié)果,故稱其為脫羧反應(yīng).據(jù)此回答下列問題:
(1)1834年德國科學(xué)家米希爾里希通過蒸餾安息香酸()和石灰的混合物得到一種液體,命名為苯.寫出苯甲酸鈉()與NaOH、生石灰共熱生成苯的化學(xué)方程式:+NaOH +Na2CO3
(2)由來制取需要的試劑是KMnO4酸性溶液,下列物質(zhì)屬于苯的同系物且能被該試劑氧化的是d.

(3)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認為它是一種不飽和烴,寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式:HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3.苯不能使溴水褪色,性質(zhì)類似于烷烴,任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱.但1,3-環(huán)己二烯()脫去2mol氫原子變成苯卻要放熱,可推斷苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).
(5)寫出滿足下列條件的物質(zhì)的同分異構(gòu)體:
①分子式為C8H10、谟2個支鏈③在一定條件下,其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.0.1mol•L-1KHS溶液中下列表達式不正確的是( 。
A.c(K+)+c(H+)═c(OH-)+c(HS-)+2 c(S2-B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+
C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1 mol•L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

7.在10mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體,充分反應(yīng)后(若溶液體積不變),過濾、干燥得沉淀2.33g,經(jīng)測定濾液c(OH-)=0.1mol/L.試求:
(1)原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)原混合溶液與足量金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下H2的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素,W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙均為10電子的分子.Y、Z結(jié)合生成化合物。嘘P(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法正確的是(  )
A.原子半徑的大。篧<Y<Z<XB.單質(zhì)與H2化合的難易程度:X>Y
C.甲與丙反應(yīng)不可能生成離子化合物D.Z的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系,寫出相應(yīng)序號的化學(xué)的方程式或反應(yīng)類型).

①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
③的反應(yīng)方程式+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$
④的反應(yīng)方程式+3HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O,反應(yīng)類型取代反應(yīng)
(2)下列各組物質(zhì),能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是C、E.
A.乙烯、乙炔          B.苯、己烷             C.苯、甲苯
D.己烷、環(huán)己烷       E.甲烷、乙烯
(3)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中,A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得,其結(jié)構(gòu)簡式為
(4)B是苯的同系物,分子式為C9H12,一溴代物只有2種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四種氣體,甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍,丙能用品紅試液檢驗,丁能參與大氣循環(huán).下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:W<X<Y<Z
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z
C.W分別與X、Z形成的化合物均能抑制水的電離
D.在化合物A 的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物,丁為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.甲醇是一種可再生能源,用途廣泛,運用你學(xué)過的知識,回答下列有關(guān)甲醇的系列問題:
Ⅰ、與水一樣,甲醇也能微弱電離:2CH5OH(l)?CH3OH2++CH3O-,它也存在一個類似Kw的離子積Km,且25℃時MKm=2.0×10-17.往一定量的甲醇中加入金屬鈉,則有關(guān)敘述不正確的是A
A.金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更強烈
B.結(jié)合H+的能力CH3O->OH-
C.溫度不變,所得溶液中c(CH3O-)和c(CH3OH2+)的乘積為常數(shù)
D.所得溶液中c(Na+)+c(CH3OH2+)═c(CH3O-
Ⅱ、已知在常溫下常壓下:
①2CH3OH+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6KJ/mol
②CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0KJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8KJ.
Ⅲ、某同學(xué)設(shè)計了一個酸性甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1.

(1)寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
(2)圖2表示乙中陽極(選填“陰”或“陽”)產(chǎn)生氣體的體積與電解時間的關(guān)系.當該極產(chǎn)生336mL氣體時,理論上甲中消耗O2 224mL(標況).
Ⅳ、工業(yè)上常用兩種方法生產(chǎn)甲醇:
方法一:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
(1)能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是B(填寫序號字母).
A.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
B.恒溫恒容,氣體總壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為2:1
D.恒溫恒容,混合氣體的密度保持不變
(2)下列措施能使容器中$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{c(CO)}$增大的是C.
A.升高溫度
B.將CH3OH從容器中分離出去一部分
C.體積不變,充入氫氣
D.選用更有效的催化劑
E.體積不變,充入氦氣,使體系壓強增大
方法二:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol
某溫度下,在容積均為1L的A、B兩個容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,達到平衡時的能量變化數(shù)據(jù)如表:
容器AB
反應(yīng)物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
反應(yīng)能量變化放出29.4KJ吸收aKJ
(1)A容器中的反應(yīng)經(jīng)10秒達到平衡,從反應(yīng)開始至達到平衡,A中用H2表示平均反應(yīng)速率為0.18 mol/(L•s).
(2)a=19.6;B容器中反應(yīng)達到平衡時,CH3OH的轉(zhuǎn)化率是40%.
(3)平衡后保持溫度和體積不變,將A、B中的物質(zhì)合并在A容器中,再次平衡時CH3OH的物質(zhì)的量大于1.2mol.(選填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.氯化亞銅(CuCl)是一種精細化工產(chǎn)品,常用作催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè).難溶于水和乙醇,可溶于氯離子濃度較大的體系中形成絡(luò)合離子[CuCl2]-,且存在[CuCl2]-?CuCl↓+Cl-.在潮濕的空氣中易被氧化,熱水中可水解.某課題組擬制備氯化亞銅,
甲設(shè)計方案如下:
(一)制備氯化銅(CuCl2)(圖)

(1)實驗室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.制備氯化銅,從左到右接口的連接順序是:a→f、g、d、e、b(c)、c(b)(填字母代號).A裝置中橡膠管的作用平衡氣壓,有利濃鹽酸滴加.
(2)遵循簡約性原則,F(xiàn)、G裝置可以用一個裝置替代(寫出名稱、盛裝的試劑)裝堿石灰的干燥管.
(二)制備氯化亞銅

(3)步驟Ⅰ的化學(xué)方程式為:CuCl2+Cu+2NaCl=2Na[CuCl2];步驟Ⅱ加水的目的是降低氯離子濃度促使氯化亞銅析出.
乙設(shè)計方案如:采用亞硫酸鹽還原法,利用電鍍廢液制備氯化亞銅

(4)反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式為H2O+SO32-+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+
如圖,溶液溫度控制在60℃左右時,CuCl產(chǎn)率可達到94%,隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降,其原因是溫度進一步升高CuCl的水解程度增大進而造成CuCl產(chǎn)率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進而造成CuCl產(chǎn)率降低.

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同步練習(xí)冊答案