【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究結(jié)果為_____________________________________________。

(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

【答案】 水不能使氧化銅溶解 可溶性硫酸鹽 稀硫酸 H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實(shí)驗(yàn)證明水不溶解CuO；
(2)要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干擾，所以在Ⅲ中應(yīng)該加入可溶性硫酸鹽，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證起作用的成分，得出結(jié)論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，正確的是（ ）

A. 質(zhì)量是 4g

B. 體積是 33.6L

C. 電子數(shù)是 3

D. 分子數(shù)約為1.5×6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〔分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（ ）
A.HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， K=1×10﹣4.3
B.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
C.常溫下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 ， 將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣
D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是

A. 用明礬凈化飲用水

B. 用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D. 清晨的陽(yáng)光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

① (3a+3b)mol ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol ④(a+b)×189g

A. ①②④ B. ①② C. ②④ D. ②③④

【答案】A

【解析】反應(yīng)物中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(3a+3b)mol或④(a+b)×189g，amolFeS與bmolFeO轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3、H2SO4，失去電子(9a+b)mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知產(chǎn)生NO(9a+b)/3mol，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為②[Vc-(9a+b)/3]mol，總之，反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①②④，故選A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】（1）在反應(yīng)式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，則X的分子式為____________。

（2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池．下列說法正確的是（ ）
A.圖中能量化方式只有一種
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole﹣ ， 則理論上消耗CO32﹣0.5mol
D.當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________ 。

（2）鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等，請(qǐng)配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____ V2O5 + Al Al2O3 + V。該反應(yīng)中氧化劑是__________________ ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量__________g。

（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 蛋白質(zhì)都是由C、H、N、O四種元素組成的

B. 天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸

C. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性

D. 構(gòu)成蛋白質(zhì)的某些氨基酸人體自身是不能合成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，c（H+）最大的是( )

A. 0.1 mol/L HCl溶液 B. 0.1 mol/L NaOH溶液

C. 0.1 mol/L H2SO4溶液 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液

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