將普通水和重水的混合物電解，陰、陽兩極共收集到氫氣、重氫氣和氧氣三種氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，氣體質(zhì)量共為18.5g，求氫氣和重氫氣的體積比．

答案：
解析：

　　解：電解時陰極生成(重氫氣)的混合氣體，陽極生成．陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1，三種混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L，物質(zhì)的量為1.5 mol

　　混合氣體占1.5×＝1(mol)

　　占1.5×＝0.5(mol)

　　質(zhì)量＝0.5mol×32g/mol＝16g

　　混合氣體質(zhì)量＝18.5－16＝2.5(g)

　　設(shè)在1mol混合氣中占x mol，占(1－x)mol

　　2x＋4(1－x)＝2.5

　　x＝0.75(mol)　　占1－0.75＝0.25(mol)

　　物質(zhì)的量之比＝同溫同壓下氣體體積比＝0.75∶0.25＝3∶1．


練習(xí)冊系列答案
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普通水和重水的質(zhì)量比為何值時，二者所含中子數(shù)相等（�。�

A．10∶9　　　　　　　　　　 B．9∶8　　　　　　　　　　   C．8∶9　　　　　　　　　　   D．5∶4

 

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將普通水()和重水()的混合物進(jìn)行電解，陰、陽兩極共收集到

18.5g氣體(、、三種氣體)，氣體體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．求生成的與的體積比．

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