Question

【題目】在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

已知：＞，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。

用O2表示從0—2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

（4） 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）K=，放熱

（2）b，1.5×10-3mol·L－1·s－1

（3）b、c（4）c

【解析】

試題分析：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；＞，溫度越高K越大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)是吸熱熱反應(yīng)；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)c（NO2）為NO濃度的變化量△c（NO），由表中數(shù)據(jù)可知3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)n（NO）=0.007mol，△n（NO）=0.02mol-0.007mol=0.013mol，c（NO2）==0.0065mol/L；v（NO） = = = 3 × 10-3mol·L－1·s－1 ，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）=1.5×10-3mol·L－1·s－1；（3） 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：a． 任意狀態(tài)都有v（NO2）=2v（O2），不一定平衡；b．正反應(yīng)物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定平衡；c．正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v逆（NO）=2v正（O2）一定平衡；d．根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體質(zhì)量不變，，容器內(nèi)物質(zhì)的密度是恒量，密度保持不變不一定平衡；（4）及時(shí)分離除NO2氣體，反應(yīng)體系濃度減小，速率減慢；正反應(yīng)放熱，適當(dāng)升高溫度平衡逆向移動(dòng)；增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，速率加快、平衡正向移動(dòng)；選擇高效催化劑平衡不移動(dòng)。