Question

已知：W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小．其中：
①W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；
②X原子p軌道共有11個(gè)電子；
③Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；
④Z原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ．

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

請(qǐng)回答下列問題：
（1）W位于元素周期表

 

 區(qū)元素．電負(fù)性：X

 

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）Z₂X₄中，Z原子采用

 

雜化，分子的立體構(gòu)型是

 

（用文字描述）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是：

 

．
（4）Q比X元素原子序數(shù)少1，向Q的最高價(jià)含氧酸與NH₃形成的酸式鹽溶液中滴加適量的NaOH溶液至溶液呈中性，該中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="u0qwajf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（5）如圖是金屬W和Y所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金晶體的化學(xué)式為

 

．
（6）120⁰C恒溫條件下，在一固定容器中投入1mol Z和1mol H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的1.5倍，吸收a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小，其中：①W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為銅元素；②X原子p軌道共有11個(gè)電子，則X在3p軌道上有5個(gè)電子，所以X為氯元素；③Y是第三周期主族元素，根據(jù)其部分電離能數(shù)據(jù)可知，其最外層有三個(gè)電子，所以Y為鋁元素；④Z原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，其中n=2，所以Z為碳元素，據(jù)此答題．

解答： 解：W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小，其中：①W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為銅元素；②X原子p軌道共有11個(gè)電子，則X在3p軌道上有5個(gè)電子，所以X為氯元素；③Y是第三周期主族元素，根據(jù)其部分電離能數(shù)據(jù)可知，其最外層有三個(gè)電子，所以Y為鋁元素；④Z原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，其中n=2，所以Z為碳元素，
（1）W為銅元素，W位于元素周期表ds區(qū)，根據(jù)元素周期律可知，氯的電負(fù)性大于鋁，
故答案為：ds；＞；
（2）C₂Cl ₄中，其結(jié)構(gòu)與乙烯相似，碳周圍有兩個(gè)碳氯鍵和一個(gè)碳碳雙鍵，沒有孤電子對(duì)，所以碳原子采用sp²雜化，分子的立體構(gòu)型是平面形，
故答案為：sp²；平面形；　　
（3）R是與X同主族的短周期元素，則R為氟元素，R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是：HF分子間形成氫鍵，而HCl分子間只有范德華力，
故答案為：HF分子間形成氫鍵，而HCl分子間只有范德華力；
（4）Q比X元素原子序數(shù)少1，則Q為硫元素，Q的最高價(jià)含氧酸與NH₃形成的酸式鹽為硫酸氫銨，向其溶液中滴加適量的NaOH溶液，如果按1：1 進(jìn)行反應(yīng)，由于銨根離子水解，溶液呈酸性，如果溶液呈中性，則銨鹽稍過量，所以中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中含有銅原子數(shù)為8×

1

8

=1，含有鋁原子數(shù)為8×

1

2

+1=5，所以銅原子與鋁原子個(gè)數(shù)比為1：5，則該合金晶體的化學(xué)式為CuAl₅，
故答案為：CuAl₅；
（6）120⁰C恒溫條件下，在一固定容器中投入1mol Z和1mol H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡后，設(shè)有xmol水參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的1.5倍時(shí)，則有

x+x+1-x

1

=1.5，所以x=0.5，此時(shí)吸收a kJ的熱量，所以1mol水參加　反應(yīng)時(shí)可以吸收2a kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+2a kJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+2a kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表、原子軌化軌道、鹽類水解、晶胞的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素的推斷，答題時(shí)注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用．