Question

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺    K₁=1.75×10^-5 △H₁＞0
CH₃COO^-+H₂O⁺?CH₃COOH+OH^-   K₂=5.71×10^-10 △H₂＞0
常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�

• A、混合溶液PH＜7
• B、對混合溶液進行微熱，K₁增大、K₂減小
• C、調節(jié)混合溶液的PH值至中性，則此時溶液中c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
• D、溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c（CH₃COO^-）減小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據題干知，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以常溫下，等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合呈酸性；
B．弱電解質的電離和鹽類水解都是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離、醋酸根離子水解；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
D．溫度不變，在混合溶液中加入少量NaOH固體，OH^-和H⁺反應促進醋酸電離．

解答： 解：A．根據題干知，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以常溫下，等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合后，溶液中存在c（OH^-）＜c（H⁺），呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故A正確；
B．醋酸電離和醋酸根離子水解都是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離、醋酸根離子水解，所以對混合溶液進行微熱，K₁增大、K₂增大，故B錯誤；
C．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溫度不變，在混合溶液中加入少量NaOH固體，OH^-和H⁺反應促進醋酸電離，則溶液中c（CH₃COO^-）增大，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查弱電解質電離，明確醋酸電離和醋酸根離子水解程度相對大小與溶液酸堿性關系是解本題關鍵，知道任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，題目難度不大．