【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確是

A.保持容器體積不變，增加C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大

B.保持容器體積不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持壓強(qiáng)不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，化學(xué)反應(yīng)速率減小

D.保持容器體積不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增多，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率逐漸加快

【答案】C

【解析】

A. 保持容器體積不變，C為固體，增加C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. 保持容器體積不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度未變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)速率減小，符合題意，C正確；

D. 保持容器體積不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增多，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率逐漸加快，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作得到的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液

溶液褪色

BaCl2溶液顯酸性

B

向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸

生成紅褐色沉淀

制得Fe(OH)3膠體

C

向H2S溶液中滴加CuSO4溶液

生成藍(lán)色沉淀

H2S酸性比H2SO4強(qiáng)

D

向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I2和I-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種有機(jī)化合物：

甲： 乙： 丙： �。�

試回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)的名稱是________，四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________(填編號(hào)，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是_______________。

(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有__________種。

(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X﹥W

B.金屬性：Y﹥Z

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X﹥W

D.原子半徑：Y﹥Z﹥X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極附近pH 減小

B.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極連接電源的正極

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A.的HCN溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中，則a一定小于b

B.常溫下，溶液的，則

C.常溫下，的某酸溶液中，若，則溶液中由水電離出的

D.在的溶液中加入少量NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知40℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時(shí)，下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2 可用于合成多種化工原料。用 CO2 生產(chǎn)綠色燃料甲醇時(shí)發(fā)生反應(yīng)A： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

(1)反應(yīng) A 的平衡常數(shù)表達(dá)式是_____。在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的總壓強(qiáng)不再改變

B.加入合適的催化劑，可以提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率

C.將初始投料增加 1 倍，可以提高CO2 的轉(zhuǎn)化率

D.充入一定量的He 氣，可以提高CO2 的轉(zhuǎn)化率

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A，如圖是在三種投料，即[n(CO2)，n(H2)]分別為：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反應(yīng)溫度對(duì) CO2 平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

① 反應(yīng) A 的ΔH1_____0(填“>”或“<”)。

② 曲線 c 對(duì)應(yīng)的投料是_____。

③ T1℃時(shí)，曲線c 對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在一定條件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)。壓強(qiáng)一定時(shí)，將初始投料比一定的 CO2 和H2 按一定流速通過(guò)催化劑甲，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間(反應(yīng)均未達(dá)到平衡)時(shí)，溫度對(duì) CH3OH、CO 的產(chǎn)率影響如圖 1 所示，溫度對(duì) CO2 的轉(zhuǎn)化率影響如圖 2 所示。

由圖像可知，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的產(chǎn)率降低，其原因是_____。

(4)以 CO2 和 H2O 為原料合成 CH4，可以借助氮化鎵(GaN)與 Cu 組成的人工光合系統(tǒng)， 裝置如圖所示。

① GaN 電極上的電極反應(yīng)式是_____。

② 當(dāng)有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，銅電極上生成的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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