Question

某硫酸廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫，環(huán)保部門為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣，氧氣，二氧化碳，二氧化硫等），緩緩通過足量的溴水（反應的化學方程式SO₂+2H₂O+Br₂=2HBr+H₂SO₄），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱的質(zhì)量為0.233g．試回答：
（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么？
（2）過濾時，如何除去沉淀中附著的過量BaCl₂？
（3）計算該空氣樣品中的二氧化硫的體積分數(shù)．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）BaCl₂溶液能與SO₄^2-生成沉淀；
（2）用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO₃溶液，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中不含有Cl^-；
（3）利用關系式：SO₂～SO₄^2-～BaSO₄，根據(jù)BaSO₄沉淀的質(zhì)量求出SO₂的體積，最后求出體積分數(shù)．

解答： 解：（1）BaCl₂溶液能與SO₄^2-生成沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，所以加入過量的BaCl₂溶液的目的使SO₄^2-沉淀完全，
答：加入過量的氯化鋇溶液的目的是，使SO₄^2-沉淀完全；
（2）沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2～3次．若在洗液中加入AgNO₃溶液，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中不含有Cl^-，即沉淀已洗滌干凈，
答：沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2～3次，沉淀已洗滌干凈；
（3）利用關系式：SO₂ ～SO₄^2-～BaSO₄，
             0.001mol       

0.233g

233g/mol

=1×10^-3mol
n（SO₂）=n（BaSO₄）=1×10^-3mol
1L空氣中SO₂的體積為22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO₂的體積分數(shù)為

0.0224L

1L

×100%=2.24%，
答：該空氣樣品中的二氧化硫的體積分數(shù)為2.24%．

點評：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原方程式的書寫以及實驗原理，注意實驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，根據(jù)原理即可完成，題目難度中等．