15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3（濃）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．利用腐蝕法制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
B．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，不能寫(xiě)離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．利用腐蝕法制作印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．向濃硝酸中加入銅片的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．過(guò)氧化尿素是一種無(wú)毒無(wú)味的白色粉末，是一種新型的氧化劑與消毒劑．它的合成方式如下：
原理：CO（NH2）2+H2O2$\stackrel{30℃}{→}$ CO（NH2）2•H2O2工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)反應(yīng)原理，CO（NH2）2•H2O2分子內(nèi)存在的作用力是AD．
A．共價(jià)鍵 B．離子鍵C．金屬鍵 D．氫鍵
（2）流程圖中反應(yīng)器的裝置如圖2所示推測(cè)該反應(yīng)的加熱方式是30℃水��；回流管中冷水流從b．
口流入；拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是過(guò)氧化氫能氧化鐵鋁，生成的金屬離子能催化過(guò)氧化氫的分解．
（3）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是B．
A．鹽析、過(guò)濾   B．減壓蒸餾、結(jié)晶C．分液、過(guò)濾 D．常壓蒸餾、萃取
（4）為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當(dāng)于H2O234%），稱取干燥樣品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol•L-1的硫酸，然后用0.1 000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□O2．
②本實(shí)驗(yàn)KMnO4溶液滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量偏高．（“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．人工可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化是物理變化
B．氯、鈉、鎂、鋰都是海水中重要的常量元素
C．金剛石、石墨石和C60是碳元素的同素異形體，它們的物理性質(zhì)差別很大，是因?yàn)樗麄兏髯缘脑优帕胁煌?/td>
D．硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下是一種易溶于酒精，不溶于水的淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)乙醇的性質(zhì)中，不正確的是（　　）
A．乙醇可以與鈉作用生成氫氣B．乙醇可以被氧化為乙醛
C．乙醇與乙烷互為同分異構(gòu)體D．乙醇有揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：
B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl
D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增（　�。�
A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化
C．原子半徑呈周期性變化D．元素主要化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①能使KMnO4酸性溶液褪色�、谀芘cNaOH溶液反應(yīng)③能發(fā)生聚合反應(yīng)�、茏疃嗄芘c2molBr2發(fā)生反應(yīng)．
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．石油煉制過(guò)程中，既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分餾C．裂解D．裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溶液中只可能含有下列離子的幾種：Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-為了確定該溶液中的離子種類，某學(xué)生已做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取樣，用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②另取樣，加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．還需檢驗(yàn)的離子是（　　）
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+

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