11．298K時，反應 N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol．將此溫度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（　�。�
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

分析 合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學方程式中的焓變是生成物與反應物的能量差，據(jù)此分析．

解答 解：合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學方程式中的焓變是生成物與反應物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放熱少于92KJ，故選C．

點評 本題考查了可逆反應的反應熱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．醇（C5H12O）發(fā)生下列反應時，所得產(chǎn)物數(shù)目最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（　�。�
A．與濃氫溴酸鹵代B．與濃硫酸共熱消去
C．銅催化下氧化D．與戊酸催化酯化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．在t1℃時，反應的平衡常數(shù)為5．用CH3OH表示的化學反應速率$\frac{1.6}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此時正、逆反應速率的大�。簐 （正）＞ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識．下列措施有利于節(jié)能減排的有（　�。�
A．舉行“地球一小時”熄燈活動B．露天焚燒稻草和秸稈
C．夏天將空調(diào)的溫度設置在26℃以上D．生活垃圾分類回收處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與明礬[KAl（SO4）2•12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．在25℃時，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11：
（1）如果加入蒸餾水，就加入900 mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加入1000 mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應加入100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的化學式為C2H2，A的二氯取代物有1種．
（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是C（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．電池級草酸亞鐵廣泛用于新型電池材料等領域．利用制鈦白粉的副產(chǎn)品硫酸亞鐵（主要成分FeSO4•7H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等雜質(zhì)）生產(chǎn)電池級草酸亞鐵的一種工藝流程如圖1．
已知：①25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．
②文獻記載：草酸亞鐵在中性或堿性環(huán)境中是不穩(wěn)定的．
③幾種難溶物的溶解度與pH的關系如圖2所示．
回答下列問題：
（1）“除雜”步驟加入鐵粉的作用有二：其一是還原Fe3+，其二是調(diào)節(jié)溶液的PH值；為除盡雜質(zhì)，須控制pH至少5為宜，寫出pH=3時除去雜質(zhì)的反應離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．

（2）“轉(zhuǎn)化”步驟中草酸與 Fe（OH）2懸濁液的反應體系須控制條件．實驗表明：酸度對產(chǎn)品純度的影響如圖3．隨著pH的升高，導致產(chǎn)品純度下降所發(fā)生的氧化還原反應方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；為保證產(chǎn)品純度大于99.5%，反應體系必須保持較低的pH，但過高的酸度又會使產(chǎn)品純度降低，其原因是溶液的PH值太小會導致氫氧化亞鐵溶解．
（3）“過濾②”步驟所得的濾液中含有的陽離子有NH4+、Fe3+、H+；此外，其中還含有一定量的H2C2O4，若該濾液的pH=2，則其中c（C2O42- ）：c（H2C2O4 ）=3.8×10-2．
（4）在“洗滌”步驟中，確認沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是取少量最一次洗滌濾液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，沒有出現(xiàn)白色渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．催化氧化產(chǎn)物是的醇是（　　）
A．B．C．D．

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