在適當(dāng)條件下，30 mL 由氮?dú)鋬煞N元素構(gòu)成的氣體NxHy完全分解生成30 mL N2和60 mL H2（同溫同壓下測(cè)定），則NxHy的摩爾質(zhì)量為

（A）16 g?mol－1        （B）17 g?mol－1

（C）32 g?mol－1        （D）34g?mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當(dāng)條件下使其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后．則H2的轉(zhuǎn)化率可能是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．
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請(qǐng)回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
，溶液中OH-向
 
極移動(dòng)（填“正“或“負(fù)“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是第__________周期第___________族。

（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成C的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有C生成的方法_____________。

（3）在298 K時(shí)，Y(g)+3Z(g) 2C(g) ；ΔH=－92.4 kJ·mol-1，將Y、Z兩種單質(zhì)按物質(zhì)的量比1∶3充入一密閉容器中。問：

在298 K時(shí)，將10 mol Y和30 mol Z充入一密閉容器中，為何放出的熱量小于924 kJ？_______________。

（4）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________。

（5）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸D，C在適當(dāng)條件下被D吸收生成一種鹽E，25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1 E溶液中水的電離程度_______________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.2 mol·L－1 E溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當(dāng)條件下使其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，達(dá)到平衡后。則H2的轉(zhuǎn)化率可能是

A、35%       B、30%       C、25%         D、75%

 

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