【題目】下列溶液中c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 （ ）

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

【答案】D

【解析】50mL1molL﹣1 AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3molL﹣1。A. c（Cl﹣）=1molL﹣1；B. c（Cl﹣）=6molL﹣1；C. c（Cl﹣）=2molL﹣1；D. c（Cl﹣）=3molL﹣1。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH；
（2）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液 ， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時(shí)，改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ， 偏低的是 ， 對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（填各選項(xiàng)的序號）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為　 　mol/L．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸 mL．
（3）將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中： ；
②定容時(shí)仰視讀數(shù)： ；
③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視 ；
④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面： ．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng) ；
②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是（ ）
A.若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲＞乙
B.若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙
C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙
D.若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè) 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）反應(yīng)開始至 2min，以氣體 X 表示的平均反應(yīng)速率為________________；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；

（3）起始時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時(shí)______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比平衡時(shí)___________；

（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)= n(Z)，則原混合氣體中 a ： b=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性為X>Y

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是__________（用化學(xué)式回答）。

（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________（用結(jié)構(gòu)式回答

（5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克

服的微粒間作用力為_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2Ｌ的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則化學(xué)方程式中的值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚．用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可以得到醚的種類有（ ）
A.1
B.3
C.5
D.6

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