燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

的裝置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為

CH4+10OH--8e-== CO3２－+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的      （填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：                                    

（2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性          （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率         （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。


（1）負(fù)極    2O2+4H2O+8e-==8OH- （2分） （2）減小    （3）大于


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如

下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

(1) 在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)___________，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________。

(2) 若溫度不變，縮小容器容積，則平衡__________________ (填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“ 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(C)不變

C．υ生成(D)＝υ消耗(D)

D．2c(B)＝c(C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱(chēng)為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說(shuō)法中不正確的是                                                                            (　　)

A．光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向b

C．YAG中釔顯＋3價(jià)

D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用鐵片與10mL0.1mol·L－1硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中不能使氫氣生成速率加快的是

A．加熱                                 B．加入10mL0.1mol·L－1硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液                  D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A

C

B

D

E

其中A、B、C、D、E五種元素在周期表中所處的相對(duì)位置

如右圖所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C兩元素的原子

核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核中子數(shù)相等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、Ｅ三種元素的名稱(chēng)分別為：__________、__________、__________、　　　　　。

（２）與C元素位于同一主族的另一種短周期元素，其元素符號(hào)是        ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：　　　　　　　。

（３）C元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 。

（４）E的元素符號(hào)是                    ；D的原子序數(shù)為                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵    

B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 

 D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A． pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B． pH＝2.5的可樂(lè)中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍

C． AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子   B、3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

C、同一原子中，1s，2s，3s電子的能量逐漸減小 

D、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問(wèn)題：

(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。

(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g) N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無(wú)色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”)，此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)�；旌蠚怏w的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。

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