【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
已知:I.
II.
回答下列問題:
(1)反應(yīng)②的類型是_______。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(3)G中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。
(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(5)設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是_______。
(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體,X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。峰面積比為3:2:2,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
(7)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_____________________(其他試劑任選)。
【答案】 取代反應(yīng) 羧基、羥基、硝基 保護(hù)酚羥基(防止酚羥基被氧化) 或
【解析】試題分析:烴AB,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,逆推A是甲苯,B是,C是,根據(jù),D,則D是,氧化為;在氫氧化鈉溶液中水解,酸化后生成F,則F是,根據(jù),逆推G是; 與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生消化反應(yīng)生成;
解析:根據(jù)以上分析,(1) 反應(yīng)②是與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生消化反應(yīng)生成,反應(yīng)②的類型是取代反應(yīng)。 (2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 (3)G是,含有的官能團(tuán)的名稱是硝基、羧基、羥基。 (4) 與足量NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (5)設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是防止酚羥基被氧化。 (6)化合物X是的同分異構(gòu)體,X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含酚羥基,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。峰面積比為3:2:2,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或。
(7)根據(jù) 易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。以甲苯為原料制備化合物時(shí),甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng),生成鄰硝基甲苯,再用高錳酸鉀溶液氧化為鄰硝基苯甲酸,最后把硝基還原為氨基,合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的的是
A.只含非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物
B.Na2CO3和CaCl2中化學(xué)鍵類型完全相同
C.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類生存、社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì),CO、H2、CH3OH均是重要的能源物質(zhì)。
(1)已知:氧氣中化學(xué)鍵的鍵能為497kJ/mol,二氧化碳中C=O鍵的鍵能為745kJ/mol。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol
CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660kJ/mol
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4
則使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少為___,△H4=___。
(2)某密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),起始時(shí)容器中只有amol/LCO和bmol/LH2,平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖所示。
①溫度T1和T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1____K2(填“>”“<”“=”);若恒溫(T1)恒容條件下,起始時(shí)a=1、b=2,測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為p1kPa,則T1時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用含p1的代數(shù)式表示)
②若恒溫恒容條件下,起始時(shí)充入1molCO和2molH2,達(dá)平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為α1,此時(shí),若再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1_____α2 (填“>”“<”“=”“無法確定”)
③若恒溫恒容條件下,起始時(shí)a=1、b=2,則下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。
A.CO、H2的物質(zhì)的量濃度之比為1:2,且不再隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化
D.若將容器改為絕熱恒容容器時(shí),平衡常數(shù)K不隨時(shí)間變化而變化
(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2,其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定
B. b→a+c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量
C. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116 kJ·mol-1
D. 一定溫度下,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關(guān),它們之間有多種相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以變廢為寶。
(1)為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作反應(yīng)情況,控制定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的依度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(NO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___,壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小關(guān)系是____________,理由是_______________________。
(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
①根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是:______________________。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。
則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣,離子方程式為____________________。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 _______________。
(2)向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(3)①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸
以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))_____________________________________。
(4)在甲、乙兩個(gè)燒杯中,分別含有下列離子中的三種:Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-。已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是
A. I為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D. a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示,則下列說法中錯(cuò)誤的是
A. X元素的最外層電子數(shù)為2
B. Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY
C. Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2
D. X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定
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