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9．弱酸HCN溶液中存在著下列平衡：HCN?H++CN-，若要使平衡逆向移動，同時使c（H+）增大，應加入適量的下列物質是（　　）
A．硫酸B．NaOH固體C．NaCN固體D．水

分析 使平衡向逆反應方向移動，同時使c（H+）增大，則可加入含酸的物質，結合濃度對化學平衡的影響來解答．

解答 解：A．加硫酸，c（H+）增大，平衡逆向移動，故A正確；
B．加NaOH，消耗氫離子，平衡正向移動，同時使c（H+）減小，故B錯誤；
C．NaCN固體，c（CN-）增大，平衡向逆反應方向移動，同時使c（H+）減小，故C錯誤；
D．加水，電離平衡正向移動，同時使c（H+）減小，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查電離平衡的影響因素，注意把握濃度對電離平衡的影響為解答的關鍵，明確逆向移動及c（H+）增大均滿足即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Na和Na+兩種粒子中，不相同的是（　�。�
①核內質子數(shù)  
②最內層電子數(shù)  
③最外層電子數(shù)
④核外電子層數(shù)．
A．①②B．②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將電解質分為強、弱電解質的依據(jù)是（　�。�
A．在一定條件下的電離程度B．屬于離子化合物還是共價化合物
C．熔融狀態(tài)下是否完全電離D．溶于水后的導電能力是強還是弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，溶液酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH3（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗現(xiàn)象不能說明相關結論的是（　�。�
A．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低
B．將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性
C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動
D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al（OH）3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
B．在澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-
C．在碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后pH大于7，下表中判斷合理的是（　　）
標號HXYOH溶液的體積關系
①強酸強堿V（HX）=V（YOH）
②強酸強堿V（HX）＜V（YOH）
③弱酸弱堿V（HX）=V（YOH）
④弱酸強堿V（HX）=V（YOH）
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，不能由單質直接化合得到的是（　�。�
A．NOB．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在一容積為2L的密閉容器中，加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下，進行下列反應：A（g）+2B（g）?3C（g），達到平衡時生成1.5molC，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2mol．問：
（1）20℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=37.5%，該反應的平衡常數(shù)K=1.69（保留三位有效數(shù)字），
（2）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
（3）20℃時，若在同一容器中加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為3mol，此時平衡混合氣中C的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減少”或“不變”），
（4）20℃時，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，平衡時體系中A的物質的量濃度為0.75mol•L-1．

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