在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0

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下列分析中正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究中的是t0時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
A．t0時增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，圖Ⅱt0時正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)加入催化劑或增大壓強的影響，故B正確；
C．如加入催化劑，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯誤；
D．由圖可知乙達到平衡時間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應(yīng)較高，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗事實 結(jié)論
A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短 當其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度化學反應(yīng)速率加快
B 在化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化 催化劑一定不參加化學反應(yīng)
C H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)開始時速率相同
D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項 實  驗  事  實 結(jié)      論
A 其他條件相同，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學反應(yīng)速率加快
B 在化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學反應(yīng)
C 等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍		 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，2mol A和8mol B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C，達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時A的體積分數(shù)接近于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1：4的N2 和H2，一定時間后達到平衡時，測得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：5．計算平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)及N2的轉(zhuǎn)化率．
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應(yīng)達平衡時有a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%．若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH2和y molN2，反應(yīng)達平衡時有3a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%．則x=
9
9
，y=
3
3
．

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