【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法正確的是

A. XY、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. ZX、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C. X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

【答案】D

【解析】

根據(jù)在短周期中,X、Y、Z、W的位置,可以知道,XY位于第二周期,ZW位于第三周期,設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a1、a2、a3;有a +a1+a2+a3=22,得a=4Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、YW分別為N、OCl。

AX、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl,由于NH3、H2O分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)會(huì)升高,因此沸點(diǎn)最高的是H2O,最低的是HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

BZ、XW元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng), Cl的含氧酸中的HClO為弱酸,其酸性比N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

CX、WH三種元素形成的化合物為NH4Cl等,NH4Cl為離子化合物,其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

DZX形成的二元化合物為氮化硅,氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,D項(xiàng)正確;

本題答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)

稱(chēng)取粗鹽 濾液精鹽

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___。

2)在第③步操作中,選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替,理由是___

3)第④步中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是___。

4)在第⑤步過(guò)濾操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化學(xué)式)。

5)寫(xiě)出第⑥步操作反應(yīng)的離子方程式:___、___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。

1)用單線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

2)該反應(yīng)的氧化劑是____,還原劑是_____,氧化產(chǎn)物是_____,還原產(chǎn)物是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 常溫常壓下,1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA

D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O423g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖:

1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶,需要下列儀器中的___(填字母)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f. 酒精燈

2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):

____,③____

3)提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)試劑是___。

A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精

4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有___、__。

5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過(guò)蒸餾,指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處:

_____

_____;

_____。

6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2A(g)B(g)2C(g) ΔH>0。

達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線(xiàn)的是(  )

選項(xiàng)

x

y

A

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

加入催化劑

A的體積分?jǐn)?shù)

C

壓強(qiáng)

混合氣體的總物質(zhì)的量

D

溫度

混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L,則下列說(shuō)法中正確的是

A.25 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 g/mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液中含金離子主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl;

分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語(yǔ)表示)______!胺帚~”時(shí),如果反應(yīng)溫度過(guò)高,會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。

2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低,理由為______(用離子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________

5)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究碳氧化合物、氫氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:

I.氨吸法。

(1)已知:①

則用處理生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ.催化氧化法:城市中污染主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣,可以利用化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)如:。

(2)為研究汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng),在密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng),如圖為平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________(填字母序號(hào))

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加的濃度

②壓強(qiáng)為、溫度為下,若反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)到平衡狀態(tài),容器的體積為,用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________,該溫度下平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字)。

③若在點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大,達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中點(diǎn)中的_____點(diǎn)

Ⅲ.電解硝酸工業(yè)的尾氣可制備,其工作原理如圖

(3)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(4) 時(shí),將氨水與的硝酸等體積混合后溶液顯中性,用含的代數(shù)式表示的水解常數(shù)_______

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