【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

下列說法正確的是

A. NVP具有順反異構

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C. HEMANVP通過縮聚反應生成高聚物A

D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

【答案】B

【解析】

如圖,HEMANVP通過加聚反應生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

A. NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵,故不具有順反異構,故A錯誤;

B. –OH是親水基,高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性,故B正確;

C. HEMANVP通過加聚反應生成高聚物A,故C錯誤;

D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高,并不是引發(fā)劑的濃度越高越好,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下,22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下,3.6gH2O所占的體積為4.48L

C.常溫常壓下,28gN2中所含氮原子數(shù)為2NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖填空:

(1)反應物是______________,生成物是______________

(2)2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學反應速率分別為________________________、____________

(3)該反應的化學方程式是____________________________

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【題目】將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15mol·L-1NaOH溶液中,氣體被充分吸收(溶液體積變化忽略不計),下列關系式不正確的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】下列說法不正確的是(

A. 穩(wěn)定性:HBr<HI<Hat

B. 酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 原子半徑:Sn>As>S

D. 表中,元素Pb的金屬性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應,實驗如下。

實驗1

實驗2

下列分析正確的是(

A. 實驗1中,白色沉淀aAl2(CO3)3

B. 實驗2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

D. 實驗1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。BC屬同一主族,DE屬同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E5,DB可形成離子化合物,其晶胞結構如圖。

請回答:

(1)A元素的名稱是______

(2)B的元素符號是__________,C的元素符號是______

(3)E屬元素周期表中第________周期第______族的元素,其元素名稱是______,它的+2價離子的電子排布式為________。

(4)從圖中可以看出,DB形成的離子化合物的化學式為______;該離子化合物晶體的密度為a g·cm3,則晶胞的體積是______(只要求列出算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關敘述正確的是

A.32.5 g FeCl3水解所得的FeOH3膠體粒子數(shù)為0.2NA

B.1 molCH4與足量Cl2在光照下反應生成的CH3ClNA

C.標準狀況下,22.4 L苯含有NAC6H6分子

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)為4 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

1)甲烷的電子式為__。

2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是__。

3)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極名稱為__,通入b氣體的電極反應式__(質子交換膜只允許H+通過)

4)在一定溫度和催化劑作用下,CH4CO2可直接轉化成乙酸,這是實現(xiàn)減排的一種研究方向。

①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應的最佳溫度應控制在__左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為__。

5CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4NOx反應轉化為N2CO2,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為__。

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