【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.熱穩(wěn)定性：

C.N、O、F元素的非金屬性依次減弱

D.P、S、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A．Na、Mg、Al為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>，故A正確；

B．P、S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>，故B正確；

C．N、O、F為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，則N、O、F元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．P、S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，則P、S、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成部分路線(xiàn)如下：

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_______、__________。

(2)由A轉(zhuǎn)化為B，反應(yīng)分兩步完成，請(qǐng)判斷反應(yīng)類(lèi)型依次為___________，_________。

(3)D 的分子式為_________________。

(4)1mol E最多能與___________mol 的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)1molB與5mol H2在適當(dāng)條件下完全加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子的數(shù)目為_____；

(6)D轉(zhuǎn)化為E 的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________，

(7)試劑M 可以選用下列中的_________。

A.NaOH 溶液 B.銀氨溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液 D.新制Cu(OH)2 懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的研究，現(xiàn)已有多種方法。

（方法一）1918年，德國(guó)化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨（N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0）的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

（1）若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)。

（2）在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a. v(N2)正=3v(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

d. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（3）合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時(shí)將氨氣液化從體系中分離出來(lái)

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）1998年，兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路：

（4）采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的___極(填“陽(yáng)”或“陰”)，陽(yáng)極反應(yīng)式為________。

（方法三）最新的“人工固氮”研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol

（5）寫(xiě)出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（ ）

A.圖I：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化

C.圖III：反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D.圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：

（1）酸浸過(guò)程中，1mol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是___、____。

（3）寫(xiě)出氧化步驟中加入過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

（4）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。

（5）沉鎳過(guò)程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，則需要加入碳酸鈉固體的物質(zhì)的量最少為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是

A. 過(guò)程1是放熱反應(yīng)

B. 過(guò)程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是________；屬于放熱反應(yīng)的是________。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)

(2)熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷的化學(xué)鍵是________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其在固態(tài)時(shí)屬于________（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

（1）已知CO的燃燒熱△H為－283kJ·mol-1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=－129kJ·mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱．則需要知道一個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。（無(wú)需寫(xiě)出△H的具體數(shù)值）

（2）向溫度不同容積均為1 L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1，反應(yīng)過(guò)程中維持各容器溫度不變，測(cè)得t1時(shí)刻各密器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。

①Q___(填“>”或“<”)0，五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是___。

②t2時(shí)刻時(shí)，容器b中正反應(yīng)速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；

③Td℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__；

（3）碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品。

①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，則所得溶液的pH=___［常溫下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11］。

②在清除鍋爐水垢的過(guò)程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是___。

（4）用甲醇作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式____。

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