【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是(  )

A.濃度均為0.1 mol·L1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>

B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大。孩伲劲冢劲

C.NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質(zhì)

【答案】A

【解析】

A.①中CO32-促進(jìn)NH4+水解,②(NH4)2SO4中只有NH4+水解,③(NH4)2Fe(SO4)2Fe2+抑制NH4+水解,所以c(NH4+)的順序?yàn)棰郏劲冢劲,?/span>A錯(cuò)誤;

B.等濃度時(shí),鹽類水解產(chǎn)生的堿性弱于堿,多元弱酸的鹽的水解程度:正鹽大于酸式鹽,所以pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小:①>②>③,故B正確;

C.NH4Cl溶液中,存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng),所以能抑制NH4+水解,故C正確;

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子,最終得到的不是硫酸亞鐵,故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1常溫下,0.1mol/L CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________;可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

2將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積V( 鹽酸)________V(醋酸)(“>”、“ <” “=”)

30.1mol/L 的某酸H2A pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________

4某溫度下,Kw=1×10-120.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下來事實(shí)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2OpH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)裝置B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。

2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是________

3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。

4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。

5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):

假設(shè)aClO2Na2S不反應(yīng)。

假設(shè)bClO2Na2S反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確,闡述原因:___________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中,說法正確的是(  )

A. 加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOHNa2CO3的混合固體

B. 除去MgCl2中的Fe3,可以加入NaOH固體

C. 明礬凈水的反應(yīng):Al33H2OAl(OH)33H

D. 加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO+2H===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4

步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①H+、②Cl③Al3④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是(

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L1NaHSO4溶液中:c(Na)c(SO42-)c(H) c(OH)

B.0.1 mol·L1Na2S溶液中:2 c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)

C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后:C(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速率最快的是

A.v N2=0.2molL1min1B.v N2=5molL1s1

C.v NH3=0.1molL1min1D.v H2=0.3molL1min1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案