已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表：

O===O(g)

H—H

H—O

1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

x

463

則表中x為(　　)

A．920        B．557

C．436        D．188


答案　C

解析　根據(jù)題意，可得熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時放出44 kJ熱量，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1，即－484 kJ＝2x＋496 kJ－4×463 kJ，解得x＝436 kJ。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構如下圖所示 �，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。

反應：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為(　　)

A．釋放1 640.1 kJ的能量

B．吸收1 640.1 kJ的能量

C．釋放126.3 kJ的能量

D．吸收126.3 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是(　　)

　

A．碳表面發(fā)生氧化反應

B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO

C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖②所示為主

D．圖②中，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備單質(zhì)錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法不正確的是(　　)

A．M是電源的負極

B．左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2

C．電解槽中發(fā)生的總反應為MnSO4＋2H2OMnO2＋H2↑＋H2SO4

D．若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極可能得到MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅與稀硫酸不反應，某校實驗小組的同學在老師的指導下設計了下列裝置，實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應。請回答下列問題：

(1)甲同學認為在通入空氣的同時，將開關K與______(填“a”或“b”)連接，即可實現(xiàn)。則此時石墨電極的反應式為__________________，電池的總反應式為________________________。電池工作時，H＋向________(填“C”或“Cu”)極移動。

(2)乙同學認為，不通入空氣，將K與______(填“a”或“b”)連接，也可以實現(xiàn)。則Cu極的電極反應式為________________________，總反應的離子方程式為________________________。若標準狀況下產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為______mol。

(3)丙同學認為還可以用如圖所示裝置模擬工業(yè)上電鍍銅。他認為只要將C換成Fe(Cu足量)，并將乙同學的實驗持續(xù)足夠長時間，即可實現(xiàn)在Fe上鍍Cu。你認為他的想法______(填“正確”或“不正確”)，理由是______________。這種方法得到的銅鍍層______(填“牢固”或“不牢固”)，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)反應事實書寫熱化學方程式

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)

ΔH＝169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________________________________。

(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________________________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。

(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________________。

(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL，

所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案　(1)錐形瓶中溶液顏色變化　在半分鐘內(nèi)不變色

(2)D　(3)0.00　26.10　26.10

(4)＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1

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