25℃時(shí)，5 mL0.1 mol·L-1 H2SO4和15mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH為
[     ]
A.12.3
B.11
C.3
D.1.7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省等五校高中畢業(yè)班期末摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol·L-1 ；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10

D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

研究氮及其化合物具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) △H＜0,反應(yīng)的氧化劑是________________。

（2）巳知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng),濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則圖中兩條曲線(xiàn)X和Y，表示N2O4濃度變化的是____，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生圖中變化，可采取的措施是_________。

（3）25℃時(shí),將NH3溶于水得100 mL0.1 mol • L－1的氨水，測(cè)得pH＝11，則該條件下，NH3 • H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝_______。

（4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112kJ/mol；

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝－221kJ/mol；

C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)  △H＝－393.5kJ/mol。

則反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。

（5）用電化學(xué)法可獲得N2O5。如圖裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

 

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

(t2－t1) /℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.5

24.50

27.5

3.00

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是______________________________。

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。

(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是

________________________                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH) =1.8×10-5，Ka(HSCN) =0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2) =1. 5×10-10。
②25℃時(shí)，2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)25℃時(shí)，將20 mL0.10 mol/LCH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L
NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(v)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示。反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)____（填“>”“<”或“=”）c(SCN-)。
(2)25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈__________，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由________________
(3)4.0×10-3mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合、調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

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