【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出“可充室溫Na-CO2電池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)現(xiàn)已取得突破性進(jìn)展,其有望取代即將“枯竭”的鋰電池,該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),正極發(fā)生反應(yīng):4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C
B. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.46 g
C. 多壁碳納米管的作用主要是導(dǎo)電及吸附CO2
D. 電池中四甘醇二甲醚可用飽和食鹽水代替實(shí)現(xiàn)Na+傳導(dǎo)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)除去自來(lái)水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質(zhì),選擇裝置_____________(填代表裝置圖的字母)。
(2)用CCl4萃取碘水中的I2,有機(jī)層的顏色為___________________。
(3)裝置A中①的名稱是_____________,進(jìn)水的方向是_____________。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____________。
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
問(wèn)題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入過(guò)量的BaCl2溶液;③加入過(guò)量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過(guò)濾;⑦蒸發(fā)。
正確的操作順序是_____________(填寫(xiě)字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦d.⑤②①③④⑥⑦
問(wèn)題2:由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是_____________(從給定的四種裝置中選擇,填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)于有機(jī)物的敘述正確的是
A. 在一定條件下1mol該物質(zhì)最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該物質(zhì)不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳
C. lmol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成2molH2
D. 該物質(zhì)含羥基與苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)且能水解的同分異構(gòu)體有19種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過(guò)渡金屬化合物。二茂鐵熔點(diǎn)是173℃,在100℃時(shí)開(kāi)始升華,沸點(diǎn)是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有機(jī)溶劑;化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,400℃以內(nèi)不分解。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如下圖,實(shí)驗(yàn)步驟為:
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a 中加入60mL 無(wú)水乙醚到三頸燒瓶中,充分?jǐn)嚢,同時(shí)通氮?dú)饧s10min;
②再?gòu)膬x器a 滴入5.5 mL 新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6、密度0.95g/cm3),攪拌;
③將6.5g 無(wú)水FeCl2 與(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25ml 裝入儀器a中,慢慢滴入三頸燒瓶中,45min 滴完,繼續(xù)攪拌45min;
④再?gòu)膬x器a 加入25mL 無(wú)水乙醚攪拌;
⑤將三頸燒瓶中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器b 的名稱是__________________,作用是_____________________。
(2)步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____________________。
(3)三頸燒瓶的適宜容積應(yīng)為__________ (填序號(hào));①100ml、②250ml、③500ml;步驟⑤所得的橙黃色溶液的溶劑是_____________________。
(4)KOH、FeCl2、C5H 6反應(yīng)生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl 的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)二茂鐵粗產(chǎn)品的提純過(guò)程在上圖中進(jìn)行,其操作名稱為________________。二茂鐵及其衍生物可做抗震劑用于制無(wú)鉛汽油,它們比曾經(jīng)使用過(guò)的四乙基鉛安全得多,其中一個(gè)重要的原因是_________________________________。
(6)最終得到純凈的二茂鐵4.8g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( 。
A. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) B. ω=36.5c/(1000ρ)
C. ω=36.5V/(36.5V+22400) D. c=1000Vρ/(36.5V+22400)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1,下圖表示L一定時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中,不正確的是
A.X表示溫度
B.L2>L1
C.反應(yīng)速率 υ(M)>υ(N)
D.平衡常數(shù) K(M)>K(N)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是
A.分離溴苯與苯:用分液漏斗分液
B.萃取溴水中的溴:向溴水中加入己烷
C.制硝基苯:將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱
D.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
B. 溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
C. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
D. 得電子的物質(zhì)被還原,是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行了探究。己知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。
化學(xué)反應(yīng) | 焓變 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | △H3 | K3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng),可采取的措施有______(填字母,后同)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.增大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
(4)500℃時(shí),測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的濃度分別為 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,則此時(shí)v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。
(5)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時(shí)間的變化曲線,開(kāi)始時(shí)升高溫度,t1時(shí)平衡,t2時(shí)減小壓強(qiáng),t3時(shí)增大CO的濃度,t4時(shí)又達(dá)到平衡。在下圖中畫(huà)出t2至t4的曲線。_____
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