Question

14．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問(wèn)題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

A

W

T

M

F

B

D

Z

J

L

H

V

C

E

G

Q

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne，最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的是KOH．
（2）屬于過(guò)渡元素的是G（填字母），H在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是鎂（填元素名稱(chēng)）
（4）L、M、T形成的氣態(tài)氫化物化合物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序H₂O＞NH₃＞PH₃，J、L、H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．
（5）D、M、W、E原子半徑由大到小的順序Ca＞Mg＞C＞O．
（6）寫(xiě)出Z單質(zhì)與B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為K，D為Mg，E為Ca，F(xiàn)為Ne，G為Cu，Z為Al，W為C，J為Si，T為N，L為P，M為O，H為S，V為Cl，Q為Br，
（1）原子結(jié)構(gòu)中最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì)穩(wěn)定；上述元素中K的金屬最強(qiáng)；
（2）只有G為過(guò)渡元素，H為S，原子結(jié)構(gòu)中含3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6；
（3）Mg的二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子；
（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（5）電子層越多，原子半徑越大；相同周期的元素，原子序數(shù)大的原子半徑��；
（6）Z為Al，B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為K，D為Mg，E為Ca，F(xiàn)為Ne，G為Cu，Z為Al，W為C，J為Si，T為N，L為P，M為O，H為S，V為Cl，Q為Br，
（1）上述元素的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne；上述元素中K的金屬最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：Ne；KOH；
（2）只有G（Cu）為過(guò)渡元素，H為S，原子結(jié)構(gòu)中含3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，S位于第三周期第ⅥA族，故答案為：G；三；ⅥA；
（3）Mg的二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素為鎂，故答案為：鎂；
（4）非金屬性O(shè)＞N＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞NH₃＞PH₃，非金屬性S＞P＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：H₂O＞NH₃＞PH₃；H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（5）電子層越多，原子半徑越大；相同周期的元素，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Ca＞Mg＞C＞O，故答案為：Ca＞Mg＞C＞O；
（6）Z為Al，B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．