下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第一電離能：B＜Be＜Mg＜Na
B、元素的電負(fù)性：O＞N＞S＞P
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4
D、原子半徑：Be＜B＜C＜N
考點(diǎn)：元素周期律的作用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，同周期第ⅡA族大于第ⅢA族；
B、同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減��；
C、元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D、同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減�。�
解答： 解：A、同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，第一電離能：Be＞Mg＞Na，故A錯(cuò)誤．
B、同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此O＞N、S＞P，同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此O＞S、N＞P，所以電負(fù)性：O＞N＞S＞P，一般來說，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故B正確；
C、元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P，C＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞CH4，NH3＞PH3，CH4＞SiH4，故C錯(cuò)誤；
D、同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，因此原子半徑Be＞B＞C＞N，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了元素周期律的應(yīng)用，為高考常見題型，難度不大，可根據(jù)元素周期律的有關(guān)知識進(jìn)行解答，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O) 
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，熵變�(yōu)?
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊質(zhì)量為5g，部分被氧化的鈉塊用一張已用針刺一些小孔且打磨過的光亮鋁箔包好，然后放入盛有水的水槽中．待鈉塊反應(yīng)完全后，此時(shí) 測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.54g，水槽中溶液的總體積為2.0L，且溶液中NaOH的濃
度為0.090mol?L-1
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
B、純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是放熱反應(yīng)
C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D、以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452 kJ?mol-1
B、CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8 kJ?mol-1
C、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
I．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．
該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
（填字母序號）是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是
 
．
Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．
CrO
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
Cr3+
CH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O．能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母
序號）．
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同            
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的pH保持不變                  
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-?有10/ll轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中：c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 
．
（3）若常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、V1＞V2＞V3
B、V1＞V3＞V2
C、V2＞V3＞V1
D、V3＞V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列有機(jī)物，完全然燃燒需要的氧氣的量最多的是（　�。�
A、苯B、甲烷C、乙烷D、十七烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在醋酸溶液中，加入下列物質(zhì)不影響醋酸電離平衡的是  （　�。�
A、Na
B、CaCO3
C、BaCl2
D、NaHSO4

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