14．乙醇分子中有各種化學鍵．如：關于乙醇在下列各種反應中，對化學鍵斷裂的說法正確的是（　�。�
A．乙醇跟鈉反應時，化學鍵④斷裂
B．乙醇在Cu作催化劑條件下生成乙醛的反應中，化學鍵①⑤斷裂
C．乙醇跟濃H2SO4共熱到170℃時，化學鍵①④斷裂
D．乙醇跟醋酸、濃H2SO4共熱時，化學鍵④斷裂

分析 A．根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；
B．根據(jù)乙醇在銅作用下反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；
C．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵斷裂；
D．乙醇與酸發(fā)生酯化反應，斷開的羥基上的氫氧鍵．

解答 解：A．乙醇與鈉反應取代羥基上氫原子，反應時鍵⑤斷裂，故A錯誤；
B．乙醇在銅作用下反應生成乙醛，乙醇中的鍵③⑤斷裂，故B錯誤；
C．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵斷裂，反應時鍵①④斷裂，故C正確；
D．和乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵⑤斷裂，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了乙醇的化學性質(zhì)，掌握反應的機理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型（共4小問，化學方程式每個2分，反應類型每個1分，共12分）：
（1）溴苯的制備C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr、取代反應
（2）用甲苯制備TNT、取代反應
（3）由丙烯制備聚丙烯、加聚反應
（4）1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{乙醇△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、消去反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．觀察下列模型并結(jié)合有關信息，判斷有關說法不正確的是（　�。�
B12結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子HCN
結(jié)
構(gòu)
模
型
示
意
圖
備注熔點1873K易溶于CS2
A．單質(zhì)硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵，含有20個正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．點燃前甲烷不必驗純
B．甲烷燃燒能放出大量的熱，所以是一種很好的氣體燃料
C．煤礦的礦井要注意通風和嚴禁煙火，以防爆炸事故的發(fā)生
D．甲烷是一種具有正四面體結(jié)構(gòu)的很穩(wěn)定的氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請按要求回答問題：

（1）寫出下列元素符號是：E：F    Q：Ca．
（2）元素周期表中最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是：HClO4（填化學式）．
（3）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：188O．
（4）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于Ⅷ族．
（5）F、G、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：H2O＞H2S＞SiH4．（填化學式）
（6）A、D、H三種元素以1：1：1比例組成的化合物的化學式為：HClO．
（7）B的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為，它與H的單質(zhì)在光照下的第一步反應為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl該反應屬于取代反應．
（8）單質(zhì)B可以與G元素的最高價氧化物對應的水合物反應，請寫出相應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO2↑+CO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子化合物，通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到啟示，判斷下列碳化物水解后的有機產(chǎn)物相同的是（　�。�
A．Zn2CB．Al4C3C．Mg2C3D．Li2C2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于配制物質(zhì)的量濃度溶液的說法中正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，不需要精確量取水的用量
B．溶液注入容量瓶前不需要恢復到室溫
C．用膠頭滴管定容后需反復倒轉(zhuǎn)搖勻，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線時要小心地加些水
D．若加水定容時超過了刻度線，趕快用膠頭滴管吸走超出的部分

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡
常數(shù)（25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項正確的是（　　）
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
C．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應
D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案