下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金剛石、C60都有較大的硬度和較高的熔點(diǎn)
B、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C、Cl2、SO2都可以使品紅溶液褪色
D、鎂、鐵等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和氫氣
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),原子晶體,分子晶體,硝酸的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A．根據(jù)晶體的類(lèi)型以及性質(zhì)判斷；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；
C．氯水以及二氧化硫都具有漂白性；
D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵．
解答： 解：A．金剛石為原子晶體，硬度較大，C60為分子晶體，硬度較小，熔點(diǎn)較低，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸、二氧化硫都具有漂白性，故C正確；
D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及晶體、元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見(jiàn)溫室氣體．B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物乙是
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是
 
 （填寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）書(shū)寫(xiě)甲的電子式
 

（5）A2C和A2F中，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填化學(xué)式），液態(tài)A2C汽化需要破壞微粒間的作用是
 

（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模覍?shí)驗(yàn)裝置正確的是（　　）
A、圖1所示裝置，檢驗(yàn)碳酸鉀中鉀元素的存在
B、圖2所示裝置，稱(chēng)量少量氫氧化鈉固體
C、圖3所示裝置，分離CCl4萃取溴水后所得的有機(jī)層和水層
D、圖4所示裝置，分離沸點(diǎn)相差較大的酒精、水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測(cè)定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、混合氣體中一定沒(méi)有乙炔
B、混合氣體中一定有乙烯
C、混合氣體可能由乙炔和丙烯組成
D、混合氣體可能由丙烯和丙炔組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：
①燒杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?div id="xz1tj5l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填代號(hào)）
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒          
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  
④定容時(shí)俯視標(biāo)線  ⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL；
（2）配制好的溶液呈
 
色．小王同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO42-，請(qǐng)你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭▽?xiě)化學(xué)式），并寫(xiě)出其相應(yīng)離子方程式．
溶質(zhì)加入試劑離子方程式
SO42-
 
 
（3）物質(zhì)的量濃度誤差分析：
（填偏高、偏低或無(wú)影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13 mol?L-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存
B、已知MgCO3的Ksp═6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）═6.82×10-6
C、對(duì)于反應(yīng)2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D、常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測(cè)得，由此可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="pvnd1h1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

HXHYHZ
濃度mol?L-10.1 0.51.0 1.52.0 2.5
電離度0.3% 0.13%0.3% 0.24%0.5% 0.45%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有3組混合物：①碘和氯化鈉溶液 ②汽油和柴油 ③苯和水，正確的分離方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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